М'якші погодні умови біля водойм зумовлені
а) здатністю води до розчинення речовини
б) високою теплоємністю води
в) високою температурою кипіння води
г) невеликою густиною пари води ​

Карбонат калия можно определить селедующим
K2CO3 + Ca(OH)2 = 2KOH + CaCO3(стрелка вниз)
В результате происходит помутнение известковой воды (Ca(OH)2)) из-за выпадения белого осадка карбоната кальция (CaCO3). Это качественая реакция на карбонат-ионы CO3(2-).

Хлорид калия можно определить с реакции с нитратом серебра:
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl(стрелка вниз)
В результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Это качественная реакция на хлорид-ионы Cl(-).

Сульфат магния определятеся в ходе это качественной реакции:
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 (стрелка вниз)
В ходе реакции образуется белый осадок сульфата бария BaSO4. Это качественная реакция на сульфат-ионы SO4(2-).

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Масса железа без учета примесей составит
20 г * 0,8 = 16 г
Молекулярный вес железа 56 г/моль
Количество моль железа, взятого для реакции = 16 г/ 56 г/моль = 0,286 моль
По уравнению реакции кислоты с 1 моль железа образуется 1 моль водорода
Следовательно у нас будет образовано 0,286 моль водорода.
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
0,286 моль водорода будут занимать объем 6,4 литра

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
11,2 литра водорода соответствуют количеству 0,5 моль водорода
3 моль водорода образуются при взаимодействии 2 моль алюминия
0,5 моль водорода будут образованы при взаимодействии 0,34 моль алюминия
Следовательно было взято 0,34 моль алюминия
Молярный вес алюминия равен 27 г/моль
Следовательно было взято 0,34 моль * 27 г/моль = 9 г алюминия (в пересчете на чистое вещество)
С учетом примесей вес взятого алюминия составит = 9 г * 106% = 9,54 г.

ответ: 1) Объем водорода 6,4 литра 2) Вес взятого алюминия 9,54 г