1) Находим моль известного вещества (гидроксид натрия) по формуле n = m/M (Где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса вещества, которую можно найти по т. Менделеева) M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 4 / 40 = 0,1 моль
2) Сравниваем количество моль известного нам вещества с тем, которое нам необходимо найти (сульфат натрия). Видим, что по уравнению реакции гидроксид натрия реагирует 2 к 1. То есть сульфата натрия в 2 раза меньше.
m = 7,1 г
Объяснение:
Пишу полное решение. Списывать только то, что под объяснением к действию.
Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 >>> Na2SO4 + 2H2O
[гидроксид натрия + серная кислота >>> сульфат натрия + вода]
Дано:
m(NaOH) = 4 г.
Найти: m(Na2SO4)
1) Находим моль известного вещества (гидроксид натрия) по формуле n = m/M (Где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса вещества, которую можно найти по т. Менделеева) M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 4 / 40 = 0,1 моль
2) Сравниваем количество моль известного нам вещества с тем, которое нам необходимо найти (сульфат натрия). Видим, что по уравнению реакции гидроксид натрия реагирует 2 к 1. То есть сульфата натрия в 2 раза меньше.
т.к. n(NaOH) = n(Na2SO4) = 2:1 ⇒ n(Na2SO4) = 0,1 / 2 = 0,05 моль
3) Находим массу соли по формуле m = n * M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 г.
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г.
Превращение кислорода в озон, в озонаторе, описывается вот таким уравннеием:
3O2 = 2O3
Рассмотрим первый случай, когда объем вышедшего озона равен 10л
Рассчитаем теоретический объем, так как выход реального озона равен 15%, то объем который предполагали равен:
10л/0,15 = 66,7л - не хило ошиблись
По уравнению реакции:
V(O2) = 1.5V(O3) = 66,7л*1,5 = 100,05л
Рассчитаем объем воздуха:
100.05л/0,21 = 476л
Второй случай, объем озона 4,8л
Рассичтаем теоретический объем озона:
4.8л/0,15 = 32л
По уравнению реакции:
v(O2) = 1.5V(O3) = 32л*1,5 = 48л
Рассчитаем объем воздуха:
48л/0,21 = 320л