Магній масою 4,8 г спалили в кисні. Маса утвореного магній оксиду становить 8 г. Обчислити масу кисню, яка сполучилася з магнієм написати рівняння реакції.​

Для начала разберу самый нестандартный вариант - с фосфорной кислотой.
Все реакции диссоциации обратимы и равновесны (т.е. в любом растворе любого вещества, сколь-нибудь к распадению на ионы, будет какое-то кол-во распавшегося на ионы вещества и какое-то кол-во нераспавшегося (обычно это осадок), хотя иногда чего-то будет очень мало, а чего-то очень много). Одним из главных моментов при распадании на ионы является энергетическая "выгода". Наиболее чувствителен в этом плане гидрид-ион (он в 1000 с лишним раз меньше любого другого иона). Именно поэтому в кислотах отделение водорода от кислот идёт поэтапно, и это очень ярко выраженный процесс. Почему: (на пальцах и интуитивно ясно) потому что электропритяжение. Отделиться от нейтральной молекулы и отдалиться от получившегося дигидрофосфат-аниона (заряженного отрицательно, но на всего лишь на один -) проще, чем отделиться от дигидрофосфат-аниона и "убегать" уже от гидрофосфат-аниона (с зарядом 2-). Та же история и дальше. Итого:
Все три стрелки "различны", именно поэтому написано в три строки. Каждая последующая реакция диссоциации идёт примерно в 1000 раз хуже другой.

Что же касается "обычных" солей, то эффект "поэтапного" разделения на ионы их не касается (кроме кислых солей, разумеется).

Итак, получается:
Фосфорная кислота.

Получаются гидрид-катион (заряжен положительно на одну единицу) и дигидрофосфат-ион (заряжен отрицательно на одну единицу). Гидрид-ион состоит из водорода(уточнение: , лишенного электронной оболочки, а посему просто протона), а дигидрофосфат-ион состоит из 1 атома фосфора, 4 атомов кислорода, 2 атомов водорода. Фосфор связан исключительно с кислородами, 2 атома кислорода связаны с атомами водородов, оставшиеся два - прикреплены "обеими связями" к фосфору (не буду вдаваться в другую трактовку строения).

Нитрат хрома(III)

Нитрат хрома(III) диссоциирует на катион металла (хрома, с зарядом 3+) и 3 нитрат-аниона (состоящих из атома азота, связанного с 3 атомами кислорода)

Гидроксид рубидия
диссоциирует на катион металла (рубидия, с зарядом 1+) и 1 гидроксид-анион (состоящих из атома кислорода, связанного атомом водорода).

Если есть какие-то вопросы писать. Всегда будут рад ответить :)
Удачи и успехов

Соединения натрия, калия в природе, их применение.Находятся в природе только в виде соединений. Натрий — каменная соль NaCl, сильвинит NaCl ∙ KCl,  глауберова соль Na 2SO 4 ∙10H2O, натриевая селитра NaNO3, в морской воде.Калий – сильвинит NaCl∙KCl,  карналлит KCl∙MgCl2∙6H2O, ортоклаз K2O∙Al2O3∙6SiO2Калийные удобрения. Природные вещества и продукты их переработки- сильвинит, хлорид и сульфат калия, калийная селитра KNO3, поташ K2CO3 в золе при сжигании растений.Щелочные металлы и их соединения – важнейшие компоненты различных химических производств. Они используются в металлотермическом производстве различных металлов, таких как Ti, Zr, Nb, Ta. Соединения натрия и калия находят применение в мыловарении (Na2CO3), производстве стекла (Na2CO3, K2CO3, Na2SO4, Li2O), используются для отбелки и дезинфекции (Na2O2), в качестве удобрений (KCl, KNO3). Из поваренной соли получают многие важные химические соединения: Na2CO3, NaOH, Cl2.Калий улучшает водный режим растений обмену веществ и образованию углеводов, повышает морозо- и засухоустойчивость. Содержание калия выражается в пересчете на К2О. Стандартным считается удобрение, содержащее 41,6% К2О. Важнейшими калийными удобрениями являются хлорид и сульфат калия. Хлорид калия содержит 50-60% К2О и его получают из минералов, используя его особую растворимость. Сульфат калия содержит 45-52% К2О и получается следующим образом:2KCl + 2MgSO4 → K2SO4·MgSO4 + MgCl2K2SO4·MgSO4 + 2KCl → 2K2SO4 + MgCl2