Магний и кальций — два серебристо-белых металла, похожие по цвету. как, основываясь на разнице в и свойствах, можно различить эти металлы. два определения этих веществ.
Дано: Cm (KOH) = 3 М ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл Найти: w (KOH) Решение: Рассчитаем массу 1 л этого раствора: m р-ра (KOH) = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора: n (KOH) = Cm (KOH) ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г вычислим массовую долю в растворе: w (KOH) = m(KOH) ∙100%\ m р-ра (KOH) = 168 г ∙100%\1138 г = 14,8% ответ: w (KOH) = 14,8%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
То есть 20% - это 0,2 в долях единицы, 10% - 0,1
2) Обозначим массовую долю NaOH в полученном растворе через Х. Так как при смешении растворов массы растворенных веществ складываются, то можем записать:
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
То есть 20% - это 0,2 в долях единицы, 10% - 0,1
2) Обозначим массовую долю NaOH в полученном растворе через Х. Так как при смешении растворов массы растворенных веществ складываются, то можем записать:
0,2*300 + 0,1*200 = Х*(300 + 200)
60 + 20 = 500Х
500Х = 80
Х = 0,16 (или 16%)
ответ: 16%