Магний массой 28,8 г нагревали с добавлением 24 г оксида кремния (IV). Образованных смесь обрабатывали раствором соляной кислоты, в результате чего объем 14,1 л (К. Г.)
образуется водород. Рассчитать массу образующегося кремния,
ответ: 9,8 г.​

Дано:                                                              m(p-pa)-m(KNO3)= 500г - 120г = 380г
                                                                           380 г H2O                  120 г KNO3
m(р-ра)= 500г
m(KNO3)=120г                                               1000 г H2O                x г KNO3

                                                                           x= 120*1000 / 380 = 315,8 г

                                                                            V(H2O) = m(H2O)= 1000г

m(H2O)* P(плотность H2O)= 1000 г * 1 г/см(в кубе) => в 1 л воды растворяется 315,8 г KNO3

Al2O3 + 3CO -> 2AI + 3CO2

С расставленными степенями окисления:

Al2(+3)O3(-2) + 3C(+2)O(-2) -> 2AI(0) + 3C(+4)O2(-2)

AI(+3)--(+3ē)-->Al(0) | 3 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

C(+2)--(-2ē)-->C(+4) | 2 | ×3

- восстановитель, процесс окисления.

CO2 + C -> 2CO

С расставленными степенями окисления:

C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)

С(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1

- восстановитель, процесс окисления.

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

С расставленными степенями окисления:

4N(-3)H3(+) + 5O2(0) -> 4N(+2)O(-2) + 6H2(+)O(-2)

N(-3)--(-5ē)-->N(+2) | 5 | ×4

- восстановитель, процесс окисления

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4| ×5

- окислитель, процесс восстановления.