Из предложения "Второй компонент вещества Г − ..." становится ясно, что Ж - N2, и вещество Г является нитридом какого-то металла. Попробуем вычислить, что это за металл, исходя из информации по процентному содержанию этого металла в оксиде E. Пусть Е = МеОх, где Ме - неизвестный металл, х - неизвестный индекс. ν(Me) : ν(O) = 1 : x = ω(Me)/M(Me) : ω(O)/M(O) = 59,93/M(Me) : 40,07/16 = 59,93/M(Me) : 2,5. Значит 1 : х = 59,93/М(Ме) : 2,5, отсюда М(Ме) = 23,97х. При х = 2 М(Ме) = 47,94, что довольно близко к атомной массе титана. Значит вещество Е - TiO2. Ну а по процентному содержанию Ti и N в неизвестном нитриде титана можно определить его формулу - TiN.
1) лабораторные а) разложение бертолетовой соли в присутствии кат. MnO2 2KClO3=2KCl+O2 б)Термическое разложение перманганата калия 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 в) Каталитическое разложение пероксида водорода(MnO2) 2H2O2=2H2O+O2 г)Электролиз воды 2H2O=2H2+O2 и еще : разложением нитратов щелочных металлов, взаимодействием пероксидов щелочных металлов с CO2 2) промышленный получения Сжижение воздуха при низких температурах и его дальнейшей фракционной перегонке, сначала из жидкого воздуха отгоняется N2, а в жидком состоянии остается O2( связано с разной температурой кипения, у азота она ниже)
Д - Ti;
E - TiO2;
Ж - N2.
Из предложения "Второй компонент вещества Г − ..." становится ясно, что Ж - N2, и вещество Г является нитридом какого-то металла.
Попробуем вычислить, что это за металл, исходя из информации по процентному содержанию этого металла в оксиде E.
Пусть Е = МеОх, где Ме - неизвестный металл, х - неизвестный индекс.
ν(Me) : ν(O) = 1 : x = ω(Me)/M(Me) : ω(O)/M(O) = 59,93/M(Me) : 40,07/16 = 59,93/M(Me) : 2,5.
Значит 1 : х = 59,93/М(Ме) : 2,5, отсюда М(Ме) = 23,97х.
При х = 2 М(Ме) = 47,94, что довольно близко к атомной массе титана. Значит вещество Е - TiO2. Ну а по процентному содержанию Ti и N в неизвестном нитриде титана можно определить его формулу - TiN.
а) разложение бертолетовой соли в присутствии кат. MnO2
2KClO3=2KCl+O2
б)Термическое разложение перманганата калия
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
в) Каталитическое разложение пероксида водорода(MnO2)
2H2O2=2H2O+O2
г)Электролиз воды
2H2O=2H2+O2
и еще : разложением нитратов щелочных металлов, взаимодействием пероксидов щелочных металлов с CO2
2) промышленный получения
Сжижение воздуха при низких температурах и его дальнейшей фракционной перегонке, сначала из жидкого воздуха отгоняется N2, а в жидком состоянии остается O2( связано с разной температурой кипения, у азота она ниже)