ответ: где V = 1 C .
Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда. Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации
меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm ,
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:
1
I=
2
∑ Ci Zi 2 .
Объяснение: α≈C ≈ K Д ⋅V .
Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -271 кДж | × 3
2) 3As₂O₃ + 2О₃ → 3As₂O₅ ΔH₂⁰ = -1096 кДж | × (-1)
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Следовательно:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -813 кДж
2) 3As₂O₅ → 3As₂O₃ + 2О₃ ΔH₂⁰ = 1096 кДж
Получаем:
ΔH₃⁰ = ΔH₁⁰ + ΔH₂⁰ = -813 кДж + 1096 кДж = 283 кДж
ответ: ΔH₃⁰ = 283 кДж
Решено от :
ответ: где V = 1 C .
Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда. Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации
меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm ,
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:
1
I=
2
∑ Ci Zi 2 .
Объяснение: α≈C ≈ K Д ⋅V .
Для начала мы напишем уравнения реакций то что известно из условий задачи потом переводим их теплоту в энтальпию, и потом мы но закону Гесса мы будем пользовать и находить теплоту образования озона из молекулярного кислорода:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -271 кДж | × 3
2) 3As₂O₃ + 2О₃ → 3As₂O₅ ΔH₂⁰ = -1096 кДж | × (-1)
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Следовательно:
1) As₂O₃ + О₂ → As₂O₅ ΔH₁⁰ = -813 кДж
2) 3As₂O₅ → 3As₂O₃ + 2О₃ ΔH₂⁰ = 1096 кДж
3) 3O₂ ⇄ 2O₃ ΔH₃⁰ - ?
Получаем:
ΔH₃⁰ = ΔH₁⁰ + ΔH₂⁰ = -813 кДж + 1096 кДж = 283 кДж
ответ: ΔH₃⁰ = 283 кДж
Решено от :