Щелочные металлы одновалентны. запишем уравнение реакции в общем виде (обозначая неизвестный элемент и его молярную массу как х). 2x+2h2o--> 2xoh+h2 ↑ найдем количество водорода. n(h2)=v(h2)/vm=2,8л/22,4л/моль=0,125 моль. при этом по уравнению реакции выходит, что количество щелочи в два раза больше. n(xoh)=2*0,125моль=0,25 моль с другой стороны, n(xoh)=m/m=m(p-p)*w(xoh)/m(xoh)=500г*0,028/(x+17)г/моль=14/(x+17) моль составим уравнение: 14/(x+17)=0,25 0,25x+4,25=14 x=39 то есть молярная масса элемента х равна 39 г/моль. это соответствует калию k. его порядковый номер - 19.
Объяснение:
1) 2) 3) 4)
этаналь (H₂, Ni) → A (H₂SO₄, t>140°C) → Б (HCl) → В (Na) → Г
1) CH₃-COH + H₂ (Ni) → C₂H₅OH - А
(этаналь) (этиловый спирт)
2) C₂H₅OH + H₂SO₄ (t°>140°C) → CH₂=CH₂ + H₂O
(этиловый спирт) (этилен) - Б
3) CH2=CH2 + HCl → CH₃-CH₂-Cl
(этилен) (хлорэтан) - В
4) 2СH₃-CH₂-Cl + 2Na → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl
(хлорэтан) (C₆H₁₀ - н-бутан) - Г