Кисень O2, вуглекислий газ СO2, озон O3 — важчі за повітря.
Щоб довести це, скористаємося наслідком із закону Авогадро. Порівняємо маси газів, що відповідають об’єму 22,4 л. Кількість речовини газів, що міститься у цьому об’ємі, дорівнює 1 моль, а маса дорівнюватиме молярній масі.
1. Алюминиевый сосуд покрыт оксидной пленкой оксида алюминия AI₂O₃. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства, тоесть он может взаимодействовать как с кислотами так и основаниями.
2. Характеристика предложеных солей: а) KNO₃ - соль нитрат калия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с азотной кислотой: AI₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O в дальнейшем эта соль тоже буде подвергаться гидролизу. Среда раствора кислая ( pH < 7 ). Вывод, соль Hg(NO₃)₂ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
в) Na₂CO₃ - соль карбонат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na+ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с гидроксидом натрия: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] Вывод, сольNa₂CO₃ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
г) NaCl - соль хлорид натрия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
Кисень O2, вуглекислий газ СO2, озон O3 — важчі за повітря.
Щоб довести це, скористаємося наслідком із закону Авогадро. Порівняємо маси газів, що відповідають об’єму 22,4 л. Кількість речовини газів, що міститься у цьому об’ємі, дорівнює 1 моль, а маса дорівнюватиме молярній масі.
М(повітря) = 29 г/моль, М(O2) = 32 г/моль, М(СO2) = 44 г/моль, М(O3) = 48 г/моль.
Отже, маса 22,4 л кисню, взятого за нормальних умов, становитиме 32 г, а маса такого самого об’єму повітря — 29 г.
Відносна густина показує, у скільки разів один газ важчий за інший. Розрахуємо відносну густину кисню, вуглекислого газу, озону за повітрям.
2. Характеристика предложеных солей:
а) KNO₃ - соль нитрат калия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.
б) Hg(NO₃)₂ - соль нитрат ртути образована слабым основанием и сильной кислотойй подвергается гидролизу. Гидролихз осуществляется по катиону:
Hg(NO₃)₂ + HOH ⇄Hg(OH)NO₃ + HNO₃
Hg²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄Hg(OH)⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻
Hg²⁺ + HOH ⇄Hg(OH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с азотной кислотой:
AI₂O₃+6HNO₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O в дальнейшем эта соль тоже буде подвергаться гидролизу. Среда раствора кислая ( pH < 7 ).
Вывод, соль Hg(NO₃)₂ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
в) Na₂CO₃ - соль карбонат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH
2Na+ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
Амфотерный оксид, которым покрыт сосуд будет при кипячении взаимодействовать с гидроксидом натрия:Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]
Вывод, сольNa₂CO₃ нельзя кипятить в алюминиевом сосуде. Оксидная пленка буде растворяться.
г) NaCl - соль хлорид натрия образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается. Соль просто растворяется в воде.