Масса 75% уксусной кислоты нужно растворить в 150 г 5% столового уксуса для получения 10% раствора равна

перманганат калия при снижении рН (Кислая реакция среды) проявляет более сильные окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+2, в щелочной среде перманганат калия проявляет наименьшие окислительные свойства Mn+7 восстанавливается до Mn+6

данное свойство перманганата калия подтверждается реакциями:

1) 2KMnO4+3H2SO4+5KNO2=2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O

     Mn+7  +5e >Mn+2 !5 !2  восстановление - окислитель

     N+3 -2e >N+5       !2 !5  окисление - восстановитель

2)2KMnO4+H2O+3KNO2=2MnO2+3KNO3+2KOH

     Mn+7  +3e --->Mn+4  ! 3 ! 2 восстановление - окислитель

     N+3  -2e ---> N+5      ! 2 ! 3 окисление - восстановитель

3)2KMnO4+2NaOH+KNO2=2KNaMnO4+KNO3+H2O

     Mn+7  +1e --->Mn+6  ! 1 ! 2  восстановление - окислитель

     N+3  -2e --->N+5       ! 2 ! 1  окисление - восстановитель

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ---> MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 
MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O |x2 
NO2(-) + H2O - 2e = NO3(-) + 2H(+) |x5 
2MnO4(-) + 16H(+) + 5NO2(-) + 5H2O = 2Mn(2+) + 8H2O + 5NO3(-) + 10H(+) 
2MnO4(-) + 6H(+) + 5NO2(-) = 2Mn(2+) + 3H2O + 5NO3(-) 
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O 

Для двух оставшихся приведу только полуреакции. 
MnO4(-) + e = MnO4(2-) |x2 
NO2(-) + 2OH(-) -2e = NO3(-) + H2O |x1 

MnO4(-) + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH(-) |x2 
NO2(-) + 2OH(-) -2e = NO3(-) + H2O |x3