Масса анелина образуется при каталитическом восстановлении 1537,5 г нитробензола с 20% примесями

с2н5он = с2н4 + н2о

m c2h5oh = p*v = 200*0.8 = 160 г

n c2h5oh = m/m = 160/(12*2+6+16) = 3.48 моль

из 1 моля этанола получается 1 моль этена, следовательно

из 3,48 моля этанола получится 3,48 моль этена

поскольку выход 80 %, то получится 3,48*0,8 = 2,784 моль

m c2h4 = 2.784*(12*2+4) = 77.952 г

с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о

из 2,784 моля этена получится 2,784/2 = 1,392 моль со2

со2 + 2naoh = na2co3 + h2o

1.392 моль взаимодействует с 1,3962*2 = 2,784 моль naoh

m naoh = 40*2.784 = 111.36 г

m p-pa naoh = 111.36/0.183 = 608.5 г

v p-pa = m/p = 608.5/1.2 = 507.1 мл

поскольку по реакции горения образуется 2 мол со2, а по реакции поглощения взаимодействует 1 моль со2, то объем необходимо умножить на 2

M(CuSO4*5H2O)=250 г/моль
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 20 г ////////  х г
х= 12,8 г
m(p-pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 г
ω(CuSO4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556%
V(p-pa CuSO4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л
n(CuSO4)=12.8 г/160 г/моль =  0,08 моль
См= n(CuSO4)/V(p-pa CuSO4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л
Находим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)
Э(CuSO4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль
Находим нормальную концентрацию:
Сн=N=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л
Находим титр медного купороса
T(CuSO4)=N*Э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл
2.
ρ(NaOH)=1.36 г/мл
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)=1000 г*0,34=340 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль
См(NaOH)=n(NaOH)/V(p-pa NaOH)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л
ответ: 11,56 моль/л