Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.
В данном случае, нам дана масса этилена C2H4 равная 80 кг. Чтобы вычислить количество вещества (n), мы можем использовать молярную массу этого вещества.
Молярная масса этилена (C2H4) равна:
C - 12.01 г/моль
H - 1.008 г/моль
Общая молярная масса = 12.01 * 2 + 1.008 * 4 = 28.05 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество вещества:
n = m/M
где m - масса вещества, M - молярная масса
n = 80 кг / 28.05 г/моль ≈ 2.85 моль
Далее, у нас есть информация о нормальных условиях, при которых температура равна 273.15 K, а давление равно 1 атм.
Теперь мы можем использовать уравнение PV = nRT для вычисления объема:
V = nRT / P
V = 2.85 моль * 0.0821 атм·л/моль·К * 273.15 K / 1 атм
V ≈ 62.17 л
Итак, объем этого газа при нормальных условиях составляет около 62.17 л.
PV = nRT
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.
В данном случае, нам дана масса этилена C2H4 равная 80 кг. Чтобы вычислить количество вещества (n), мы можем использовать молярную массу этого вещества.
Молярная масса этилена (C2H4) равна:
C - 12.01 г/моль
H - 1.008 г/моль
Общая молярная масса = 12.01 * 2 + 1.008 * 4 = 28.05 г/моль
Теперь мы можем вычислить количество вещества:
n = m/M
где m - масса вещества, M - молярная масса
n = 80 кг / 28.05 г/моль ≈ 2.85 моль
Далее, у нас есть информация о нормальных условиях, при которых температура равна 273.15 K, а давление равно 1 атм.
Теперь мы можем использовать уравнение PV = nRT для вычисления объема:
V = nRT / P
V = 2.85 моль * 0.0821 атм·л/моль·К * 273.15 K / 1 атм
V ≈ 62.17 л
Итак, объем этого газа при нормальных условиях составляет около 62.17 л.