Масса карбоната кальция (г), если число моль атомов кислорода в нем равно 3 A) 100 B) 10 C) 20 D) 200 E) 1000
8. В природной воде содержатся примеси различных веществ. Для получения дистиллированной воды используют A) перегонку B) фильтрование C) кристаллизацию D) выпаривание E) отстаивание
9. Масса оксида кремния (IV) (г) в образце кварца, массой 60 г, содержащего 3% примесей A) 58,2 B) 55,3 C) 4,7 D) 50,5 E) 7,8
10. В организме человека массой 70 кг содержится примерно 800 г фосфора. Фосфор улучшает память, повышает работо . Количество фосфора (моль), необходимое для нормальной жизнедеятельности ребенка массой тела 27 кг A) 14 B) 7 C) 9 D) 10 E) 12
11. Элемент, порядковый номер которого соответствует количеству электронов в ионе железа 3+ A) Ti B) Cr C) Sc D) V E) Mn
12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2S+ 02 -> SO2 +… A) 7 B) 4 C) 9 D) 5 E) 8
к группе благородных драгоценных металлов относят восемь - золото, серебро, платину и металлы платиновой группы (платиноиды) - палладий, родий, иридий, рутений и осмий. они достаточно устойчивы на воздухе (не окисляются), высокой сопротивляемостью агрессивной среде (кислотам, щелочам и т. мягкостью, пластичностью, хорошо сочетаются с цветными драгоценными камнями и эмалями, легко комбинируются между собой и с другими материалами. перечисленным свойствам металлы данной группы широко используются в ювелирном деле.
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.