Масса метана CH4 равна 4 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. Например: 456.
ответ: V(CH4)= дм³.

При полимеризации нек. части дивинила из 5.4/54 = 0.1 моль образуется 0.00025 моль макромолекул [-H2C-CH=CH-CH2-]n со степенью полимеризации n;

n Br2 = (800*0.03)/160 = 0.15 моль;

и неизрасх. дивинил и образованный из др. части полимер могут обесцвечивать бромную воду:

1) H2C=CH-CH=CH2 (неизрасх. дивинил) + 2Br2 =

H2C(Br)-CH(Br)-CH(Br)-CH2(Br);

2) [-H2C-CH=CH-CH2-]n + nBr2 = [-H2C-CH(Br)-CH(Br)-CH2-]n, т.е. мольное соотношение брома для дивинила и полимера составляет 2 к 1, след., 2*x+x = 0.15, откуда x = 0.05 моль (n Br2, реагирующего с полимером);

с учетом мольного соотношения и условия получаем 0.00025*n = 0.05, откуда n = 200 - ответ C).

Дано:m (CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)  = 2 гm (C2H5OH)  = 4 гнайти:m (эфира)  = 250 грешение:1) запишем уравнение реакции образования эфира:         2 г                   4 г                           х г    CH2 – OH                                     CH2 – O-C2H5     |                                                      |    CH  – OH      + 3C2H5OH  --- > CH – O-C2H5       + 3H2O      |                                                      |    CH2 – OH                                     CH2 – O-C12H5          92 г                 138 г                        176 г2) найдем вещество в недостатке:n  = mMn (CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)   =  2 г 92 гмоль = 0,022 моль   (недостаток)n (3C2H5OH)  = 4г 138 гмоль = 0,029 моль (избыток)3) вычислим массу эфира:2 г – х г92  г – 176 гх = 2 ∙ 17692 = 3,8 гответ:  m (эфира) = 3,8 г