. Масса углекислого газа, образовавшегося при взрыве стехиометрической смеси кислорода и углеводорода, в три раза больше массы исходного углеводорода. Установите формулу углеводорода. Как изменится давление в сосуде после взрыва?
Вариант 1. Дано: m(Ca)=100г Найти: m(Ca(OH)2)=? Решаем. Уравнение реакции: Ca + 2H2O > Ca(OH)2 = H2O 1)n=m:M => n(Ca)=100:40=2,5моль 2)n(Ca)=n(Ca(OH)2)=2,5 моль (по уравнению реакции 1к1) 3)m(Ca(OH)2)=2,5*74=185г ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.
Вариант 2 Дано: m(Ca)=100г Найти: m(Ca(OH)2)=? Решаем. Уравнение реакции: 100г х г Ca + 2H2O > Ca(OH)2 = H2O 40г 74г 1)х=(100*74):40=185г ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.
*Некоторые действия я опустил. Так, например, я не стал расписывать поиск M(Ca(OH)2), т.к. думаю, что Вы поймёте откуда взялось 74г/моль. Если же нет, то: M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль. :)
m (CaCO3) = 10 кг = 10 000 г
W(прим) = 2 %
Q1= 177,650кДж
Найти: Q2
Вычислим массу чистого CaCO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 2% = 98% m(осн.комп) = m(тех.прод) ∙ w(осн.комп) \100% = 10000г∙98%\100% = 9800г
Вычислим количество необходимой теплоты:
9800г
CaCO3 = CaO + CO↑
100г
9800 г --- х кДж
100 г --- 177,650кДж
х = 9800 г ∙ 177,650кДж \100 г = 17409,7 ≈ 17410 кДж
ответ: Q2 = 17410 кДж
Дано:
m(Ca)=100г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
Ca + 2H2O > Ca(OH)2 = H2O
1)n=m:M => n(Ca)=100:40=2,5моль
2)n(Ca)=n(Ca(OH)2)=2,5 моль (по уравнению реакции 1к1)
3)m(Ca(OH)2)=2,5*74=185г
ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.
Вариант 2
Дано:
m(Ca)=100г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
100г х г
Ca + 2H2O > Ca(OH)2 = H2O
40г 74г
1)х=(100*74):40=185г
ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.
*Некоторые действия я опустил. Так, например, я не стал расписывать поиск M(Ca(OH)2), т.к. думаю, что Вы поймёте откуда взялось 74г/моль. Если же нет, то:
M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль. :)