Масса вещества
Число
частиц
1
•3. Заполните таблицу в тетради:
Формула
Количество
NO
соединения вещества
н,
2 моль
NH, ,
3 Al2(SO)
4 со,
1,5 моль
5
О,
N
51 г
3
1,806 - 1023
5
128 г

C5H11OH

1)СH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH пентанол-1

2)CH3-CH2-CH2-CHOH-CH3 пентанол-2

3)CH3-CH2-CHOH-CH2-CH3 пентанол-3

4)(CH3)2-CH-CH2-OH 3-метилбутанол-1

5)(CH3)2-СН-CНOH-CH3 3-метилбутанол-2

6)СH3-CH2-(CH3)-CH-CH2OH (целил в скобках крепится к атому углерода с одним водородом) 2-метилбутанол-1

7)CH3-CH2-(CH3)2-COH (метилы в скобках крепятся к атому углерода без водорода) 1,2-диметилпропанол-1

8)(CH3)3-C-CH2-OH (метилы в скобках крепятся к атому углерода без водорода) 2,2-диметилпропанол-1

C6H130H:

СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2ОН

СН3-СН2-СН2-СН(СН3)-СН2ОН

СН3-СН2-СН(СН3)-СН2-СН2ОН

СН3-СН(СН3)-СН2-СН2-СН2ОН

СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН2ОН

СН3-СН2-СН(С2Н5)-СН2ОН

СН3-СН2-(СН3)СН(СН3)-СН2ОН

СН3-(СН3)С(СН3)-СН2-СН2ОН

(СН3)3С-СН2-СН2ОН

СН3-СН2-СН2-СН2-СН(ОН)-СН3

СН3-СН2-СН2-СН(ОН)-СН2-СН3

СН3-СН2-СН2-(СН3)С(ОН)-СН3

СН3-СН2-(СН3)С(ОН)-СН2-СН3

СН3-СН2-СН2-СН2-О-СН2-СН3

СН3-СН2-СН2-О-СН2-СН2-СН3

Раствор нитрозилсерной кислоты в серной кислоте носит название нитрозы. Камерный и башенный способы основаны на окислении сернистого газа нитрозой. Сернистый газ при соприкосновении с нитрозой вступает в соединение с входящей в ее состав трехокисью азота, отнимает от нее кислород и, присоединяя одну частицу воды, переходит в серную кислоту. В результате такого окисления за счет кислорода нитрозилсерной кислоты выделяется окись азота; последняя окисляется находящимся в печном газе кислородом и переходит в двуокись азота. Двуокись азота в эквимолекулярной смеси с неокисленной окисью азота хорошо растворяется в серной кислоте, образуя нитрозу, которая затем вновь идет на окисление сернистого газа. Таким образом получение серной кислоты нитрозным способом складывается из следующих операций.  [1]

Раствор нитрозилсерной кислоты может сохраняться неограниченно долгое время и поэтому является удобный реактпаом для ( непосредственного получения азотистой кислоты, как только в этом появляется необходимость.  

Раствор нитрозилсерной кислоты может сохраняться неограниченно долгое время и поэтому является удобный реактпаом для непосредственного получения азотистой кислоты, как только з этом появляется необходимость.

Для приготовления раствора нитрозилсерной кислоты к 70 мл концентрированной серной кислоты, нагретой до 60 - 80, при хорошем перемешивании очень медленно добавляют 18 г нитрита натрия ( 0 26 моля), охлаждают до комнатной температуры и по частям добавляют 30 г ( 0 11 моля) 3 3 -динитробензидина ( его получение см. на стр. Время от времени делают пробу на окончание бисдиазотирования. Для этого каплю раствора помещают в пробирку с 2 - 3 мл воды. Появление красноватого осадка указывает на неполное бисдиазотирова-ние. Если раствор остается бесцветным или слегка желтоватым, то считают бисдиазотирование законченным. Полученный раствор темно-оранжевого цвета выливают на 1 - 2 кг льда и быстро отфильтровывают случайные примеси.  [4]