CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
3KCl + Na3PO4 = K3PO4 + 3NaCl
3K(+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + PO4(-3) = 3K(+) + PO4(-3) + 3Na(+) + 3Cl(-) ( реакция не идёт)
Al2(SO4)3 +3 BaCl2 =3 BaSO4 + 2AlCl3
2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 3BaSO4 + 2Al(+3) + 6Cl(-)
3SO4(-2) + 3Ba(+2) = 3BaSO4
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2Na(+) + SO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + SO2 + H2O
SO3(-2) + 2H(+) = SO2 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
ZnCl₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Гидролиз хлорида цинка
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
ZnOHCl + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + HCl
ZnOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl⁻
ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
2.
K₂SO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Гидролиз сульфита калия
K₂SO₃ + H₂O ⇄ KOH + KHSO₃
2K⁺ + SO3²⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSO3⁻
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
KHSO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₂SO₃
K⁺ + HSO₃⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + H₂SO₃
HSO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
3.
BaSO₄ – нерастворимая соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
3KCl + Na3PO4 = K3PO4 + 3NaCl
3K(+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + PO4(-3) = 3K(+) + PO4(-3) + 3Na(+) + 3Cl(-) ( реакция не идёт)
Al2(SO4)3 +3 BaCl2 =3 BaSO4 + 2AlCl3
2Al(+3) + 3SO4(-2) + 3Ba(+2) + 6Cl(-) = 3BaSO4 + 2Al(+3) + 6Cl(-)
3SO4(-2) + 3Ba(+2) = 3BaSO4
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2Na(+) + SO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + SO2 + H2O
SO3(-2) + 2H(+) = SO2 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + CO2 + H2O
CO3(-2) + 2H(+) = CO2 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2Na(+) + SO4(-2) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
ZnCl₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Гидролиз хлорида цинка
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnOHCl + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
ZnOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
2.
K₂SO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Гидролиз сульфита калия
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K₂SO₃ + H₂O ⇄ KOH + KHSO₃
Полное ионное уравнение:
2K⁺ + SO3²⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSO3⁻
Краткое ионное уравнение:
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
KHSO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₂SO₃
Полное ионное уравнение:
K⁺ + HSO₃⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + H₂SO₃
Краткое ионное уравнение:
HSO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
3.
BaSO₄ – нерастворимая соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.