массасы 10 г темір тақташаны мыс купоросының ерітіндісіне салды. оны
ерітіндіден алып, кептіріп өлшегенде, оның массасы 1 г-ға артты. тақташаға
мыстың қанша массасы қонған?
​

Кислоти змінюють колір індикаторів.

2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.

2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення

3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.

4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.

Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.

5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.

6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:

За нормальних умов

H2CO3 = CO2 + H2O;

H2SO3 = SO2 + H2O

Під час нагрівання

H2SiO3 = H2O + SiO2;

4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2

Під час сильного нагрівання

H2SіO3= H2O + SіO2

Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори

У  три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти.  В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?

Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку,  у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.

Объяснение:

Массовая доля сероводорода в растворе - это отношение его массы к массе всего раствора. Масса воды нам дана, а массу сероводорода необходимо найти.
Чтобы найти массу сероводорода, для начала нужно найти его кол-во ( n)
1) n(H2S) = 67,2 л  : 22,4 л/моль = 3 моль
Теперь, зная количество,мы можем найти массу, но для этого сперва найдем молярную массу сероводорода
2) M(H2S)= 1*2+32=34г/моль
Масса равна произведению количества вещества и его молярной массы
3)m(H2S)=3 моль * 34 г/моль  = 102 г
теперь найдем массу раствора
4)m р-ра (H2S)= 102 г+200 г  =302 г
теперь мы можем найти концентрацию раствора:
5) w(H2S) =102г : 302г * 100% = 33,77%
ответ: w(H2S) = 33,77%