Массасы 11 г әктасты тұз қышқылының артық мөлшерімен өңдеді . Химиялық реакция нәтижесінде 2,24 л ( қ.ж. ) газ бөлініп шықты . Әктастағы кальций карбонатының массалық үлесін есептендер хэлп

Основные свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный

метилоранж – розовый в растворах кислот

2. Кислота+ металл

2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑

H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑

3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

3. Кислота+  основной оксид

2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O

H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O

3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4.  Кислота+соль(согласно ряду кислот)

2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI

2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr

5. Кислота+ основание

2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О

ответ:Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Содержание

1 Получение

2 Физические свойства

3 Химические свойства

4 Безопасность

4.1 ЛД50

5 Применение

6 Примечания

7 Литература

Получение

Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}{\mathsf  {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2{\mathsf  {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

моноклинный (γ) гиббсит

триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)

байерит (γ)

нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

кислотами

{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}{\mathsf  {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}

{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}

щелочами

В концентрированном растворе гидроксида натрия:

{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}{\mathsf  {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}

При сплавлении твёрдых реагентов:

{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}

При нагревании разлагается:

{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

С растворами аммиака не реагирует.

Безопасность

ЛД50

>5000 мг/кг (крысы, перорально).

NFPA 704 four-colored diamond

000

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает адсорбировать различные вещества.

В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].

В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].

В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].

Примечания

Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.

Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.

Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.

Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..

Объяснение: