Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента четвёртой группы составляет 13,4 %.
определи элемент.
запиши его название.
ответ:

28 (г)

Объяснение:

Дано:

n(CaO)=0,5(моль)

Найти:

m(CaO)-?(г)

Воспользуемся формулой m=n*M, где "m" это масса (г), "n" это кол-во вещества (моль), "M" это молярная масса (г/моль).

Молярную массу мы высчитаем исходя из суммы относительных атомных масс элементов в соединении. Атомную массу определяем по таблице Менделеева, округляя до целого. Ar(Ca)= 40,078 по таблице Менделеева, округляем до 40, чтобы использовать в решении задачи. Также поступаем и с Ar(O).

M(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)= 40+16 = 56 (г/моль)

Теперь, воспользуемся формулой, что я писал выше:

m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)= 0,5 (моль) * 56 (г/моль) = 28 (г)

ответ: m(CaO)=28 (г)

У=х³ +2х² +х -7 у' =3x² +4x+1 3x²+4x+1=0 d=4² - 4*3*1=16-12=4 x₁= -4-2 = -1           6 x₂= -4+2 = -1/3           6 значение х= -1/3  ≈ -0,333 не входит в отрезок [-3; -0,5]. на отрезке [-3; -0,5]: х=-3         у=(-3)³ +2*(-3)² +(-3)-7=-27+18-3-7=-19 х=-1       у=(-1)³ +2*(-1)² +(-1)-7=-1+2-1-7=-7 - наибольшее значение функции х=-0,5     у=(-0,5)³ +2*(-0,5)²+(-0,5)-7=-0,125+0,5-0,5-7=-7,125 ответ: -7.