Массовая доля неизвестной щелочи и ее водном растворе равна 2/9. Определите щелочь если известно что количество моль воды в растворе перевышает количество моль щелочи в 20раз
Там несколько правил. Если элемент в главной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны. У элементов побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. У элементов второй побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое. Но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь. У водорода (Н) один s-электрон. У гелия (Не) два s-электрона на 1 слое. Это надо просто запомнить. У лития (Li) и бериллия (Be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (B), углерода (С) и дальше - p-электроны. Вообще s-электронов бывает максимум 2. р-электронов максимум 6. На любом слое максимальное количество электронов равно 2n^2, где n - это номер слоя, но на внешнем слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32. Возьмем для примера ванадий (V) из недавнего вопроса. Его электронная формула: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2 Потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и 3 d-электрона, и на 4 слое 2 s-электрона. Потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя). Если остались вопросы, задавай в личке.
Если элемент в главной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны.
У элементов побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. У элементов второй побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое.
Но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь.
У водорода (Н) один s-электрон. У гелия (Не) два s-электрона на 1 слое.
Это надо просто запомнить. У лития (Li) и бериллия (Be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (B), углерода (С) и дальше - p-электроны.
Вообще s-электронов бывает максимум 2. р-электронов максимум 6.
На любом слое максимальное количество электронов равно 2n^2,
где n - это номер слоя, но на внешнем слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32.
Возьмем для примера ванадий (V) из недавнего вопроса.
Его электронная формула:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2
Потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона
и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и
3 d-электрона, и на 4 слое 2 s-электрона.
Потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя).
Если остались вопросы, задавай в личке.
CsI
Ar(Cs)=133g/mol
Ar(I) = 127g/mol
Mr(CsI)=260g/mol
W(Cs)= 133/260*100=51.2%
W(I)=127/260*100=48.8%
H2S
Ar(H)=1g/mol
Ar(S)=32g/mol
Mr(H2S)=34g/mol
W(H)=2*1/34*100=6%g/mol
W(S)=32/34*100=94%
C3N4
Ar(C)=12g/mol
Ar(N)=14g/mol
Mr(C3N4)=92g/mol
W(C) = 3*12/92*100=39%
W(N)=4*14/92*100=61%
K2Cr2O7
Ar(K)=39g/mol
Ar(Cr)=52g/mol
Ar(O)=16g/mol
Mr(K2Cr2O7)=294g/mol
W(K)=2*39/294*100=26.5%
W(Cr)=2*52/294*100=35.4%
W(O) =7*16/294*100=38.1%
NH4NO3
Ar(N)=14g/mol
Ar(H)=1g/mol
Ar(O)=16g/mol
Mr(NH4NO3)=80g/mol
W(N)=2*14/80*100=35%
W(H)=4*1/80*100=5%
W(O)=3*16/80*100=60%