Медноцинковую пластнику массой 38 грамм опустили в 5 процентный раствор серной кислоты при этом выделилось 10,64 л водорода, что составило 95 процентов от теорет возможных, найти массовые доли металлов в пластинке и массу раствора H2SO4 необходим. для реакции

Кислоты вступают в реакции с:
1. с основными оксидами
2.амфотерными оксидами
3. со щелочами
4. с нерастворимыми основаниями
5.с солями
6.с металлами до Н
свойства обусловлены наличием в молекуле атомов кислорода, т.к.  многие кислоты не имеют в своём составе кислорода, в то время как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств
Щелочи вступают в реакции с:
1. кислотными оксидами
2. с растворами солей
3.с кислотами(р-ция нейтрализации)
4. с амфотерными оксидами
5. амфотерными гидроксидами
6.с неметаллами
7. с металлами
8. с многоатомными спиртами
 обладает свойством разъедать кожу, бумагу, и другие органические вещества, вызывая сильные ожоги

1)+Met

Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2)+basic oxide

MgO + 2HNO3(conc) = MgNO3 + H2O

3)+non-metall

P + HNO3(conc) = H3PO4 + NO2 + H2O (I dont want to write coefficients^)

4)+acidic oxide(Reductant)

P2O3 + HNO3(conc) = H3PO4 + NO2 + H2O (again, not write coefficients)

5)+Basic, alkali for example

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

6)+Acid (Reductant)

H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O        ( again, not write coefficients)

7)+Salt(reductant, cause all nitrates are soluble in water)

K2S + HNO3 = K2SO4 + H2O + NO2              ( again, not write coefficients)

For 5-9 class it's quite^)