Медный купорос массой 125 г растворили в 375 г воды, полученный раствор некоторое время подвергали электролизу, при этом на аноде выделилось 4,48 л газа (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в растворе, оставшемся в электролизе

Молекулярная масса кристаллогидрата сульфата натрия равна
2*23 + 32 + 4*16 + 10 (2 + 16) = 322 г , причем в этой массе кристаллогидрата  180 грамм воды и 142 грамма соли
надо приготовить  6% раствор , т.е. раствор, в котором в 100 граммах содержится 6 граммов соли и 94 грамма воды. Нам предлагается взять 250 граммов воды для получения раствора с  концентрацией 6%.
на 94 грамма воды надо 6 грамм соли
на 250 граммов воды      Х граммов соли  Х= 250*6/94 = 15,96 граммов соли (без учета кристаллизационной воды)
Далее определим: в каком количестве кристаллогидрата будет содержаться 15,96 граммов сульфата натрия?
в 322 граммах кристаллогидрата содержится  142 грамма соли
в Y граммах кристаллогидрата будет содержаться 15,96 граммов соли
отсюда Y= 322*15,96/142 = 36,185 г кристаллогидрата
Определим, сколько воды окажется в навеске 15,96 г соли?
в 322 граммах кристаллогидрата содержится 180 граммов воды
в 15,96 граммах кристаллогидрата воды будет Z граммов воды
Z= 15,96*180/322 = 8,92 грамма воды
Таким образом, чтобы получить раствор заданной концентрации надо взять навеску кристаллогидрата массой 15,96 граммов и добавить воды (250 г- 8,92г)

А 1.- 3) ; А2.- 4) ; А3.- 3) ; А4.- 3) ; А5.-2) ; А6.- 1) ; А7.- 1) ; В1. А-1 ; Б-3 ; В-4 ; Г-2 ; В2. 1)-Б ; 2)-В ; 3)-А ; 4)-А ; С1. CH4+Br2[свет]=CH3Br+HBr ; 2CH3Br+2Na = C2H6+2NaBr ; C2H6 [Cr2O3, t 350,-H2]= C2H4+H2. C2. D (CxHy)=2Dвозд. (CxHy) ; M (CxHy)=29×2=58г/моль ; v (C)=v (CO2) ; v (CO2)=88г÷44г/моль=2 моль ; v (H)=2v(H2O) ; v (H2O)=45г÷18г/моль=2,5 моль ; v (H)=2,5моль×2 моль =5 моль ; m (C)= 2моль×12г/моль=24 г ; v (H)=5г×1ш/моль=5 г ; m (C)+m (H)=29 г ; m (в-ва) 29г=m 29г (C), (H) ; v (в-ва)= 29г÷58г/моль= 0,5 моль ; v (C):v (H):v (в-ва) как 2:5:0,5/0,5 получаем 4:10. ответ:бутан.