Металл М образует устойчивые галогениды лишь в одной степени окисления. В хлориде массовая доля металла равна 75,3 %, а в иодиде – 46,0 %. Определите металл. В ответ запишите химический символ металла и массовую долю металла (в %) в его бромиде.
Если пластины из двух различных металлов опустить в растворы их солей и обеспечить перенос ионов с пористой мембраны или солевого ключа, то мы получим устройство, называемое гальваническим элементом.
(-) Zn │Zn(2+) ║ Cd(2+) │Cd (+)
В нашем случае представлена гальваническая пара Zn/Cd
Более активный металл Zn будет анодом, а менее активный металл кадмий - катодом.
N₂ + 3H₂= 2NH₃
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
2NO +O₂= 2NO₂
4NO₂ + O₂ + 2H₂O=4HNO₃
12HNO₃(10%) + 5Zn = 5Zn(NO₃)₂ +N₂ +6H₂O
2). азотная кислота⇒X⇒оксид азота(4)⇒нитрат бария⇒Y⇒оксид азота(1)
4HNO₃(60%) + Zn = Zn(NO₃)₂ +2NO₂ +2H₂O
4NO₂ + 2Ba(OH)₂= Ba(NO₃)₂+Ba(NO₂)₂ +4H₂O
2Ba(NO₃)₂+(t.>670⁰C) = 2BaО + 4NO₂ + O₂
4NO₂ + O₂ + 2H₂O=4HNO₃
HNO₃ + NH₄OH=NH₄NO₃+ H₂O
NH₄NO₃+(t 200-270⁰) = N₂O + 2H₂O
3). азот⇒нитрид магния⇒X⇒хлорид аммония⇒X⇒амид натрия⇒X⇒азот.
N₂ + 3Mg = Mg₃N₂
Mg₃N₂+ 8 HCI = 3MgCI₂ + 2NH₄CI
NH₄CI +(t)=NH₃ + HCI
2Na +2NH₃ +(t 350⁰C+K-Fe)= 2NaNH₂ + H₂
NaNH₂ + H₂O= NaOH + NH₃
2NH₃+(t 1200-1300C⁰)=N₂ + 3H₂
Объяснение:
Если пластины из двух различных металлов опустить в растворы их солей и обеспечить перенос ионов с пористой мембраны или солевого ключа, то мы получим устройство, называемое гальваническим элементом.
(-) Zn │Zn(2+) ║ Cd(2+) │Cd (+)
В нашем случае представлена гальваническая пара Zn/Cd
Более активный металл Zn будет анодом, а менее активный металл кадмий - катодом.
Стандартные электродные потенциалы φ° Сd2+/Cd = - 040, B;
φ° Zn2+/Zn = − 0,76 B.
На аноде: Zn(0) - 2ē = Zn(2+) на катоде Сd(2+) + 2ē = Cd(0)
Токообразующая реакция Zn + Cd2+ = Zn2+ + Cd
Указать, какой галогенид-ион может быть использован как восстановитель для процесса: Fe(3+) + e- --> Fe (2+)
Стандартный потенциал φ° Fe(3/Fe(2+) = 0,77 B,
φº I2(0)/2I(-) = 0,53B
φºCl2(0)/2Cl(-) =1,36B
φºBr2(0)/2Br(-) –1,07 В
Запишем заданную реакцию в ионном виде:
2 Г(-) р + 2Fe(3+) p = Г2(0) + 2Fe(2+) p
где Г - галоген ( Сl, Br, I)
и вычислим эдс реакций с участием галогенов
Для хлорид-ионов 0,77 - 1,36 = - 0,59 В
для бромид-ионов 0,77 - 1,07 = - 0,30 В
для иодид-ионов 0,77 - 0,53 = 0,24 В
Получается, что только иодид-ионы восстанавливают ионы Fe(3+) до Fe(2+) :
Запишем уравнение реакции
2KI (p) + 2FeCl3 (p) = I2 ↓ + 2KCl (р) + 2FeCl2 (p)