Металлы. Вариант 2
1. Укажите утверждение, не являющееся справедливым:
а) металлы составляют большинство элементов ПС;
б) для металлов в равной мере характерны как окислительные, так и восстановительные свойства;
в) все металлы обладают электропроводностью;
г) в соединениях металлы проявляют только положительные степени окисления
2. Укажите название самого твёрдого металла:
а) вольфрам; б) титан; в) хром; г) осмий
3. Наружный электронный слой атомов щелочных металлов характеризуется символом:
а) ns1; б) ns2; в) ns2np1; г) ns2np2;
4. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства:
а) окислительные; б) восстановительные; в) кислотные; г) основные
5. Какое из перечисленных веществ при обычных условиях взаимодействовать с водой:
а) ZnO; б) CuO; в) Al2O3; г) Li2O
6. В ряду элементов Mg → Ca → Sr металлические свойства
а) не изменяются; б) усиливаются из-за увеличения атомных радиусов элементов;
в) ослабевают из-за уменьшения атомных радиусов элементов;
г) усиливаются из-за увеличения числа валентных электронов в атомах
7. Активные металлы в промышленности обычно получают:
а) электролизом расплавов их солей (чаще всего галогенидов);
б) вытеснением из растворов их солей другими металлами;
в) восстановлением из оксидов водородом;
г) восстановлением из оксидов металлотермическим ?
8. Какой металл не реагирует и с разбавленной серной, и с разбавленной соляной кислотами:
а) алюминий; б) медь; в) марганец; г) кальций
9. Сумма коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции
взаимодействия алюминия с углеродом при высокой температуре равна:
а) 10; б) 6; в) 7; г) 8
10. Какую степень окисления проявляют кальций и другие щелочноземельные металлы в соединениях: а) +1; б) +2; в) +4; г) -2
11. Какой из металлов реагировать и с растворами кислот, и с растворами щелочей:
а) Ca; б) K; в) Al; г) Mg
12. Укажите, какой характер свойств проявляют в реакциях оксиды и гидроксиды железа: а) FeO, Fe(OH)2 – основной; Fe2O3, Fe(OH)3 – амфотерный;
Б) FeO, Fe(OH)2 – основной; Fe2O3, Fe(OH)3 – кислотный;
В) FeO, Fe(OH)2 – кислотный; Fe2O3, Fe(OH)3 – основной;
Г) FeO, Fe(OH)2 – кислотный; Fe2O3, Fe(OH)3 – амфотерный;
C4H8 + H2 = C4H10 (1)
C4H6 + 2H2 = C4H10 (2)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (3)
Рассчитаем цинка:
n = m/M = 19,5г/65г/моль = 0,3 моль
Рассчитаем n солянки:
n = w*m(р*ра)/M = 0,073*400г/36,5г/моль = 0,8 моль
По уравнению реакции (3) видим, что на 1 моль цинка приходится 2 моль кислоты, по расчетам видим, что кислота дана в избытке, в количестве 0,2 моль
По уравнению реакции (3) видим:
n(H2) = n(Zn) = 0,3 моль
Рассчитаем n(исходной смеси):
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
Пусть х моль - n(C4H8), у моль - n(C4H6), тогда:
х+у=0,25
По уравнениям (1) и (2):
n(H2) = n(C4H8) = х моль
n(H2) = 2n(C4H6) = 2у моль
Тогда:
х+2у = 0,3
Составим систему:
х+у = 0,25
х+2у = 0,3
Решая ее получим:
у = 0,05 моль, х = 0,2 моль
Рассчитаем объемы газов:
V(C4H8) = n*Vm = 0,2моль*22,4л/моль = 4,48л
V(C4H6) = n*Vm = 0,05моль*22,4л/моль = 1,12л
Рассчитаем объемные доли:
φ(C4H8) = V(C4H8)/V(смеси) = 4,48л/5,6л = 0,8 или 80%
φ(C4H6) = V(C4H6)/V(смеси) = 1,12л/5,6л = 0,2 или 20%
ответ: ...
C4H8 + H2 = C4H10 (1)
C4H6 + 2H2 = C4H10 (2)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (3)
Рассчитаем цинка:
n = m/M = 19,5г/65г/моль = 0,3 моль
Рассчитаем n солянки:
n = w*m(р*ра)/M = 0,073*400г/36,5г/моль = 0,8 моль
По уравнению реакции (3) видим, что на 1 моль цинка приходится 2 моль кислоты, по расчетам видим, что кислота дана в избытке, в количестве 0,2 моль
По уравнению реакции (3) видим:
n(H2) = n(Zn) = 0,3 моль
Рассчитаем n(исходной смеси):
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
Пусть х моль - n(C4H8), у моль - n(C4H6), тогда:
х+у=0,25
По уравнениям (1) и (2):
n(H2) = n(C4H8) = х моль
n(H2) = 2n(C4H6) = 2у моль
Тогда:
х+2у = 0,3
Составим систему:
х+у = 0,25
х+2у = 0,3
Решая ее получим:
у = 0,05 моль, х = 0,2 моль
Рассчитаем объемы газов:
V(C4H8) = n*Vm = 0,2моль*22,4л/моль = 4,48л
V(C4H6) = n*Vm = 0,05моль*22,4л/моль = 1,12л
Рассчитаем объемные доли:
φ(C4H8) = V(C4H8)/V(смеси) = 4,48л/5,6л = 0,8 или 80%
φ(C4H6) = V(C4H6)/V(смеси) = 1,12л/5,6л = 0,2 или 20%
ответ: ...