Ковалентная, как и донорно-акцепторная химическая связь образуется между атомами, расположенными в пространстве друг относительно друга определенным образом – направленно. Это вызвано необходимостью наибольшего перекрывания волновых функций (атомных орбиталей) электронов, образующих связь, что должно приводить к минимальной энергии системы. По методу ВС атомная орбиталь принимает форму, позволяющую ей более полно перекрываться с орбиталью соседнего атома. Изменить свою форму атомная орбиталь может, лишь комбинируясь с другими атомными орбиталями иной симметрии этого же атома. В результате комбинации различных орбиталей (s, p, d, f и т.д.) возникают новые атомные орбитали промежуточной формы, которые называются гибридными. Получающиеся гибридные орбитали центрального атома имеют определенную направленность в пространстве. Этим и объясняется строение молекул.
Объяснение:
1) NaCI → Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaCI→NaOH
2NaCI +электролиз расплава=2Na+CI₂
4Na+O₂=2Na₂O
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
Na₂CO₃+H₂CO₃ =2NaHCO₃
NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O
NaCl+H₂O+электролиз=NaOH+HCl
2) FeS₂→SO₂→SO₃→CaSO₄
4FeS₂+11O₂=8SO₂↑+2Fe₂O₃
2SO₂+O₂=2SO₃
SO₃+CaO=CaSO₄
3) ZnS→ZnCI₂→Zn(OH)₂→ZnO
ZnS+HCI=ZnCI₂+H₂S↑
ZnCI₂+2NaOH=Zn(OH)₂↓+2NaCI
Zn(OH)₂+t°C=ZnO+H₂O
4) Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃→Ca(HCO₃)₂→CO₂
2Ca+O₂=2CaO
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂+t°C=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
5) C→CO→CO₂→NaHCO₃→Na₂CO₃
2C+O₂=2CO
2CO+O₂=2CO₂
CO₂+NaOH=NaHCO₃
NaHCO₃+t°C=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
6) AI→AI(OH)₃→AI₂O₃→AI→AI₂S₃→AICI₃
2AI+6H₂O=2AI(OH)₃↓+3H₂↑
2AI(OH)₃+t°C=AI₂O₃+3H₂O
2AI₂O₃+3H₂=4AI+6H₂O
2AI+3S=AI₂S₃
AI₂S₃+HCI=AICI₃+H₂S↑
7) K₂CO₃→K₂SO₄→KCI→CI₂→CaCI₂
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
K₂SO₄+BaCI₂=2KCI+BaSO₄↓
2KCI+электролиз расплава=2K+CI₂
CI₂+Ca=CaCI₂
16S – 1s22s22p63s23p4 p-элемент