Метанол масою 80 г окиснили купрум (ІІ) оксидом і добули формальдегід, вихід якого від теоретичного склав 80%. Одержаний альдегід розчинили у воді
масою 500 г. Яка масова частка формальдегіду в утвореному розчині?

1.
NH₃+H₂O=NH₄OH
Растворение аммиака в воде не является окислительно-восстановительной реакцией. Степень окисления всех химических элементов не меняется.
  N⁻³H₃⁺+H⁺₂O⁻²=N³⁻H⁺₄O⁻²H⁺
2. Примеры  окислительно-восстановительной реакции: 

а) NH₃ + O₂→ NO + H₂O

N⁻³H₃ + O₂⁰→ N⁺²O⁻² + H₂O

N⁻³ -  5e⁻   → N⁺²  5       2 восстановитель

                                 10  
O⁰  + 2e⁻  → O⁻²  2       5  окислитель

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

б)
 FeO +O₂→ Fe₂O₃

Fe⁺²O +O₂⁰→ Fe₂⁺³O₃⁻²

Fe⁺² -e⁻ → Fe⁺³       1      4
                                     4 
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²  4      1

Fe⁺² восстановитель
O⁰   окислитель

4FeO +O₂= 2Fe₂O₃

  в) 
FeO +H₂→ Fe + H₂O

Fe⁺²O +H₂⁰→ Fe⁰ + H₂⁺O

 Fe⁺² + 2e⁻→ Fe⁰ 2        1
                                   2
2H⁰ - 2e⁻ → H⁺     2        1

Fe⁺² окислитель
 H⁰   восстановитель

 FeO +H₂= Fe + H₂O
   

Al2O3- это амфотерный оксид. Это значит,что он может проявлять,как кислотные свойства (реагировать с основаниями и основными оксидами) так и основные свойства (реагировать с кислотами и кислотными оксидами)
Al2O3+SO3
Амфотерный оксид будет проявлять основные свойства и при реакции с кислотными оксидом будет получаться следующая соль:
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3

Al2O3+CaO
В реакции же с основным оксидом наш амфотерный оксид будет проявлять уже кислотные свойства. И будет образовываться следующая соль:
Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2