метод електроного балансу урівняти 1)Tl+O2=TIO2 2)NO2+H2O=HNO3+HNO2​

Сразу узнаем массу раствора 55,6+324,4 = 380 грамм.
Железный купорос это семиводный сульфат железа. Молярная масса сульфата железа = 152, а воды в кристаллогидрате 126, а вместе 278. Считаем массу сульфата железа в кристаллогидрате. Если 152 содержится в 278, то х г содержится в 55,6 г. х = 152*55,6/278 = 30,4 грамма. Считаем концентрацию первого раствора 30,4/380 = 0,08 или 8%. За условием нужно повысить на 25%, т.е. чтобы стало 33%. Зная это считаем массу раствора после упаривания воды 30,4/0,33 = 92,12 грамма. Разница масс первого и второго растворов и даст упаренную воду 380-92,12 = 287,88 грамм.
ответ: 287,88 грамм.

Дано 
а) СаСl2 + Na3PО4 → Са3(РО4)2 + NaCl
m(CaCL2)=1/2M(CaCL2)
найти m(Ca3(PO4)2-
Решение
55.5                                      Xg
3CaCl2+2Na3PO4 -->Ca3(PO4)2+6NaCL
3*111                             310
M(CaCL2)=111g/mol , m(CaCL2)=111/2=55.5g
M(Ca3(PO4)2=310g/mol
55.5/333 = X/310  X=51.7g
ответ 51.7 гр

дано
б) Al2(SО4)3 + NaOH → Аl(ОН)3 + Na2SО4
m(Al2(SO4)3)=1/2M(Al2(SO4)3)
найти m(AL(OH)3-?

Решение 
171                                     Xg
Al2(SО4)3 + 6NaOH → 2Аl(ОН)3 + 3Na2SО4
342                                 2*171
M(Al2(SO4)3)=342g/mol , M(Al(OH)3)=78g/mol
m(Al2(SO4)3)=342/2=171 g
171/342  = X/342   X=171g
ответ 171 гр

дано
в)  Na2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4+NaNO3
m(Na2SO4)=1/2M(Na2SO4)
найти m(BaSO4)-?
Решение
71                                   Xg
Na2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4+2NaNO3
142                                 233
M(Na2SO4)=142g/mol, M(BaSO4)=233g/mol
m(Na2SO4)=142/2=71g
71/142 = X/233  X=116.5 g
ответ 116.5 гр

дано
г) Cu(CH3COO)2 + KOH-->Cu(OH)2+CH3COOK
m(Cu(CH3COO)2=1/2M(Cu(CH3COO)2)
найти m(Cu(OH)2)-?
Решение
90.75                                      Xg
Cu(CH3COO)2+2KOH -->Cu(OH)2+2CH3COOK
181.5                                      97.5
M(Cu(CH3COO)2)=181.5g/mol , M(Cu(OH)2=97.5g/mol
m(Cu(CH3COO)2)=1/2M(Cu(CH3COO)2)=181.5/2=90.75g
90.75 / 181.5 = X/97.5   X=48.75 g
ответ 48.75 гр