Метод определения кислоты это

Задача №1

Для решения такой задачки, воспользуемся формулой:

Получаем:

ответ6 скорость реакции возрастет в 243 раза(не хило)

Задача №2

Запишем уравнение:

- Запишем кинетическое уравнение для данной реакции:

Пусть 

Запишем кинетическое выражение реакций до увеличения давления и после:

Теперь разделим  на 

Сокращаем и получаем, что скорость реакции возрасла в 9 раз

ответ: скорость реакции возрастет в 9 раз(тут вроде более менее:DD)

Задание №3

+ Q(замучали фосген)

Увеличивая концентрацию угарного газа мы смещаем равновесие в сторону продуктов реакции т.е. ->

Уменьшая температуру, мы смещаем равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. ->

Увеличение давления сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. ->, т.к. число моль газов в правой части меньше, чем число моль газов в левой части

Вот так))

m(AI)=108г.

m[AI₂(SO₄)₃]-?

1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:

 M(AI)=27г./моль

n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль

n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль

2. Запишем уравнение реакции:

2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;

по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия;  n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:

M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль

m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]

m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.

5. ответ: при взаимодействии  108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.