Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Na2SO3 + KlO2 + H2SO4 = NA2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O

Установите рН раствора этой соли​​

NaOH+H₂S=NaHS+H₂O

Mnaoh=23+16+1=40 г/моль

Mh₂s=2+32=34 г/моль

Mnahs=23+1+32=56 г/моль

Mh₂o=2+16=18 г/моль

mnaoh=200/10=20 г находится в растворе

mh₂s=34*6,72/24=9,52 г находится в растворе

mh₂s=9,52 г участвует в реакции

mnaoh=9,52*40/34=11,2 г участвует в реакции

mnahs=9,52*56/40=13.33 г получилось в рез реакции

mh₂o=9,52*18/40=4.3  г получилось в рез реакции

mh₂o=180+4.3=184.3  г воды в растворе

mnaoh=20-11,2=8,8 г осталось в растворе

ωnaoh=mnaoh/(mh₂o+mnahs)=8,8/(184,3+13,33)=0,045

ωnahs=mnahs/(mh₂o+mnaoh)=13,33/(184,3+8,8)=0,069

ответ: NaHS=6,9% , NaOH=4,5%

Часть А

 А1.Электронная

формула внешнего энергетического уровня иона Si⁴⁻ Б) 3s²3p⁶

 А2. В ряду химических элементов O –N- C– Si

восстановительная Б) Увеличивается

 

А3. Кислоты состава

НЭО₃ -  Б) Азот и  Н₃ЭО₄ -  Г) Фосфор

 А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: Г) иод

А5. Какие из утверждений о галогенах верны? . В) Верны оба утверждения  

А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью

соответствует схема превращений:  Б) S⁺⁶→ S ⁺⁴  

 

А7. В сокращенном

ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма

коэффициентов равна: Г) 16

6H⁺ +2AI(OH)₃=2AI³⁺+6H₂O

 А8. Массовая доля

кислорода в сульфате цинка равна:  В) 39%  

Часть В

 В1. Оксид серы (VI) взаимодействует с:  4)

Гидроксидом натрия 2) Водой 5) Оксидом лития  

В2.Установите соответствие между уравнением реакции и

веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:

Уравнение реакции

 Окислитель 1) 2HN⁺⁵O₃ + N⁺²O =3N⁺⁴O₂ +H₂O

- А) HNO₃

 2) 2NO + O₂= 2NO₂ - В) O₂                

3) 6Li + N₂ = 2Li₃N - N₂

 Часть С 

С1. Напишите

уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

Cl₂ → KClO₃ → KCl→ HCl

6KOH +3CI₂=KCIO₃ +5KCI + 3H₂O

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (150—300 °C, кат. MnO₂)

2KCl + H₂SO₄= 2HCl +K₂SO₄

С2.

 К 250 г 12%-ного

раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу

образовавшегося осадка.

1. Находим массу нитрата серебра в 250г. 12% раствора:

m(AgNO₃)=ω%×m(р-ра)÷100%=12%×250г.÷100%=30г.

2. Находим молярную массу нитрата серебра:

M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./моль

3. Находим количество вещества нитрата серебра в 30г.

n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль

4. Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + NaCI=NaNO₃ + AgCI↓

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, значит из 0,18моль нитрата серебра образуется 0,18моль хлорида серебра.

6. Находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,18моль

M(AgCI)=108+35,5=143,5г./моль

m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,18моль×143,5г./моль=25,83г.

7.ответ: образуется 25,83г. хлорида серебра.

 

Часть А

А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона

Br⁻: А) 4s²4p⁶

 А2.В ряду химических элементов

неметаллов присоединять электроны:  Б)

Увеличивается

 

А3.Оксиды с общей

формулой ЭО₂  

и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют

элементы подгруппы: - А) углерода

А4. Сера проявляет

степень окисления +4 в соединении:   В) K2SO3

 

А5. Коэффициент перед

формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O,

равен  Г) 3

А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства

при нагревании c: А) Fe₂O₃;  

А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных

уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно

равны:

Г) 10 и 6  

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + CO↑₂ + H₂O

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

 

А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна: А) 28%

Часть В В 1. Установите соответствие между исходными

веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями

этих реакций:

 Исходные вещества            

Сокращенные ионные уравнения  

1) H₂SO₄ и BaCl₂                   Б) Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄

2)

Ba(OH)₂ и K₂CO₃              Г) Ba²⁺ + CО₃²⁻ = BaCO3

3) Al(NO₃)₃ и KOH                 А) Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3            

4) BaBr₂ и Na₂SO₄                Б) Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄

 

В2. Оксид углерода

(IV) взаимодействует с: 1) Оксидом кальция  

 Часть С

 С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно

осуществить следующие превращения: SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄

SO₃  + H₂O= H₂SO₄  

H₂SO₄ +2KOH= K₂SO₄ +H₂O

K₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ + H₂O

C2. Вычислите массу

соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной

кислоты массой 40 г.

1. Находим массу серной кислоты в 40г. 10% раствора:

m(H₂SO₄)=ω%×m(р-раH₂SO₄)÷100%=10%×40г.÷100%=4г.

2. Находим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4г.:

M(H₂SO₄)=1×2+32+64=98г./моль

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=4г.÷98г./моль=0,04моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuO + H₂SO₄= CuSO₄+H₂O

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции их 1моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата меди, значит из 0,04моль серной кислоты образуется тоже 0,04моль сульфата меди.

5. Определяем молярную массу сульфата меди и ее массу количеством вещества  0,04моль:

M(CuSO₄)=64+32+16x4=160г./моль

m(CuSO₄)=n(CuSO₄)хM(CuSO₄)=0,04мольх160г./моль=6,4г.

6.ответ: образуется 6,4г. сульфата меди.