Методом электронного подберите коэффициенты в следующие окислительно-восстановительные реакции
1. fe2o3 + al = al2o3
2. mg + hno3 = mg(no3)2 + n2o + h20
3. k2cr2o7 + so4 + h2so4 = k2so4 + cr2(so4)3 + h20
извините, это за 1 курс. не в ту категорию отправилось.
m(H₂O)=250мл. или 0,25мл. или 0,25г..
V(HCl) = 67,2л.
Vm=22,4л./моль
ω(HCl)-?
1. Находим количество вещества n хлороводорода по формуле:
n=V÷Vm n(HCl) =67,2л.÷22,4л./моль= 3моль
2. Находим молярную массу и массу хлороводорода количеством вещества 3 моль:
M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль m(HCl)= n(HCl) x M(HCl) = 109,5г.
3. Находим массу раствора:
m(р-ра)= m(H₂O) + m(HCl) =0,25г+109,5г.=109,75г.
4. Находим массовую долю хлороводорода в 109,75г раствора:
ω(HCl)= m(HCl)÷m(р-ра) =109,5г.÷109,75г.=0,99 или ω%(HCl)=99%
5. ответ: если в 250 мл. воды растворить 67,2л. хлороводорода, то его массовая доля составит 0,99 или 99%
C⁰ -4e⁻ C⁺⁴ 4 3 восстановитель, процесс окисления
12
N⁺⁵+3e⁻ N⁺² 3 4 окислитель, процесс восстановления
3C+4HNO₃=3CO₂+4NO+2H₂O
Дано:
m(сумiшi)=40г.
V(O)₂ = 4,48л
Vm= 22,4л./моль
ω(NaNO₃) -?
1. Определим количество n кислорода в 4,48л. по формуле:
n=V÷Vm n(O₂) = 4,48Л.÷22,4л./моль= 0,2моль
2. Запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия:
2NaNO₃=2NaNO₂ + O₂
3. Анализируем уравнение реакции:
при разложении 2 моль нитрата натрия выделяется 1моль кислорода, значит если мы получили 0,2 моль кислорода, то должно разложится в два раза больше нитрата натрия - это 0,4моль.
4. Определяем молярную массу и массу нитрата натрия:
M(NaNO₃)=23+14+16x3=85г./моль
m=n x M m(NaNO₃) = 0,4моль х 85г./моль =34г. NaNO₃
5. Определяем массовую долю NaNO₃ в смеси по формуле:
ω=m(в-ва)÷m(смеси) ω(NaNO₃)=34÷40=0.85 ω%=0,85×100=85%
6. ответ: Массовая доля нитрата натрия в смеси составляет 0,85 или 85%