между концами проволок, помещённых в воздушную среду, пропустили электрический ток. В искровом канале образовался газ бурого цвета который полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия с образованием двух солей. При термическом превращений одна из солей была превращена в другой при этом выделилась 4,48 л(н.у) газа. Составьте уравнения протекающих реакций и определите количество оброзовавшегося газа бурого цвета​

Алюминий При комнатной температуре алюминий находится в парамагнитной фазе. Или говорят просто - парамагнетик. Все парамагнетики втягиваются в область сильного магнитного поля. В однородном магнитном поле парамагнетик не притягивается к магниту. Но если магнитное поле в одном месте сильнее, а в другом слабее, то парамагнетик втягивается в область более сильного поля. У обычного бытового магнита поле очень сильно неоднородное. Около магнита оно сильнее, а дальше от магнита оно слабее. Поэтому алюминий будет притягиваться к магниту, где магнитное поле сильнее.

Объяснение:

Реакции:

1. Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

2. Zn(NO3)2 + nH2O = Zn(NO3)2 *nH2O

Находим моль гидроксида цинка:

n(Zn(OH)2) : n(Zn(NO3)2) = 1 : 1 

Тогда m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) * M(Zn(NO3)2) = n(Zn(OH)2) * M(Zn(NO3)2) = m(Zn(OH)2) * M(Zn(NO3)2) : M(Zn(OH)2) = 1,98 * 189 = 374 Тогда 374:99= 3,78 грамм.

Составим пропорцию:

3,78 г - 189 г/моль

5,94 г. - x г/моль

Тогда x = 297 г/моль => M(nH2O) = 108 г/моль. Тогда n= 108 : 18 = 6.

Следовательно формула кристаллогидрата такая: Zn(NO3)2 * 6H2О

n- неизвестное количество молекул воды

297 г/моль- молярная масса гидрата