Мне надо . Некое неорганическое вещество содержит 31.86% цинка, 27.45% азота и 34.80% хлора.
1. Сложите все массовые доли элементов в данном веществе и объясните результат.
2. Определите эмпирическую формулу (брутто-формулу) этого вещества.
Это вещество прокалили пока в остатке не осталась соль, содержащая только цинк и хлор и
выделился газ объемом 448 мл.
3. Укажите какой газ выделился при прокаливании.
4. Определите количество оставшейся соли.
Затем соль растворили в воде и через раствор пропустили ток силой 0.134А в течение 1 часа.
5. Рассчитайте на сколько изменилась масса раствора.
6. Нарисуйте структуру исходного вещества (если вещество ионное, то нарисуйте структуру
каждого иона отдельно
m(Ca)= 8 г 3 Ca+2H3PO4= Ca3(PO4)2 +3H2
V(H2)-? M=Mr 3 моль 3л
Mr(Ca)= 40 40г\моль 22.4л\моль
Vm=22.4л/моль 120г 67,2л\моль
8г\120г= х\67,2л
х= 8г*67,2л\120г
х=4,48л
ответ выделится 4,48л водорода