мне я вас умоляю отдам все что есть 10 Задана следующая схема превращений
H2O NaOH(p-p)
NaCrO2 → X → Y
из предложенного перечня выберите вещества X и Y.
1) Cr(OH)3
2) Cr2O3
3) CrO3
4) Na2CrO4
5) Na3[Cr(OH)6]
ОТВЕТ:
19 Из предложенного перечня типов химических реакций выберите те, к которым можно отнести взаимодействие хрома с водой.
1) гетерофазные
2) гомофазные
3) обмена
4) замещения
5) обратимая
ОТВЕТ:
20 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые приводят к увеличению скорости реакции
Сr(OH)3 + 6H+ →Cr3+ + 3H2O
1) увеличение концентрации серной кислоты
2) уменьшение концентрации Cr3+
3) повышение давления
4) добавление воды
5) увеличение температуры
ОТВЕТ:
21 Установите соответствие между реагентами, вступающими в окислительно-восстановительную реакцию и изменением степени окисления в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГЕНТЫ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) NaCrO2 +H2O2+ NaOH→ 1) от +3 до +6
Б) K2CrO4 + HCl → 2) от +3 до +5
В) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → 3) от -1 до -2
4) от -1 до 0
ОТВЕТ: А Б В
22 Установите соответствие между формулой вещества и его получения электролизом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
А) Cr 1) Расплав поваренной соли
Б) Cu 2) Расплав нитрата
В) Na 3) Раствор сульфата
Г) Cl2 4) Раствор карбоната
ОТВЕТ: А Б В Г
23 Установите соответствие между названием вещества и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА CРЕДА
А) Na2CrO4 1) Кислая
Б) Na2Cr2O7 2) Нейтральная
В) CrCl3 3) Щелочная
Г) Na3[Cr(OH)6]
ОТВЕТ: А Б В Г
24 Установите соответствие между воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
2Cr(тв.)+3Cl2(г.)↔2CrCl3 (ж.)+Q
ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) Добавление катализатора 1) Смещается в сторону прямой реакции
Б) Увеличение давления 2) Смещается в сторону обратной реакции
В) Увеличение массы хрома 3) Смещения практически не происходит
Г) Увеличение температуры
ОТВЕТ: А Б В Г
25 Установите соответствие между растворами веществ вступающими в реакцию и признаком протекающей реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГЕНТЫ ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) Na2CrO4 и H2SO4 1) Образование бесцветного раствора
Б) Na2Cr2O7 и NaOH 2) Образование голубого раствора
В) Cr(OH)3 + NaOH(р-р)→ 3) Образование зеленого раствора
Г) Cr(OH)3 + HCl → 4) Образование оранжевого раствора
5) Образование желтого раствора
ОТВЕТ: А Б В Г
27 Вычислите массу воды, которую нужно испарить из 500 г 4%-го раствора сульфата хрома(III), чтобы увеличить его концентрацию в 1,5 раза. ответ укажите в граммах с точностью до целых.
ОТВЕТ: г.
28 Термохимическое уравнение горения хрома имеет вид:
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3+ 2280 кДж
В результате реакции выделилось 342 кДж теплоты. Сколько граммов хрома вступило в реакцию? ответ округлите до десятых.
ОТВЕТ: г.
29 Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении избытка карбоната калия к раствору, содержащему 12,05 г нитрата хрома (III). ответ укажите в граммах с точностью до сотых.
ОТВЕТ: г.
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.
1. Реакция соединения - Г
4NO₂ + 2H₂O + O₂ ⇒ 4HNO₃
2. Реакция разложения - Б
(NH₄)₂Cr₂O₇ ⇒ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O
3. Реакция замещения - А
WO₂ + 2H₂ ⇒ W + 2H₂O
4. Реакция обмена - Д
2HCl + Na₂S ⇒ H₂S + 2NaCl
14.
а)M(C₂H₄) = 24+4 = 28 г/моль
ω(С) = 24/28 = 0,857 = 85,7%
б)M(Al₂(CO₃)₃ = 54+36+144=234 г/моль
ω(С) = 36/234 = 0,154 =15,4%
в)М(СО) = 12+16=28 г/моль
ω(С) = 12/28 = 0,429 = 42,9%
г) M(Fe₃C) = 168 + 12 = 180 г/моль
ω(С) =12/180 = 0,067 = 6,7%
Расположим их по увеличению массовой доли Карбона:
Fe₃C, Al₂(CO₃)₃, CO, C₂H₄
15.
А. 2Mg + O₂ ⇒ 2MgO - реакция соединения
Б. 2Н₂ + О₂ ⇒ 2Н₂О - реакция соединения
В. 4Li + O₂ ⇒ 2Li₂O - реакция соединения
16.
2Н₂О₂⇒ 2Н₂О + О₂↑ (гидроген оксид) - реакция разложения
4Сr + 3O₂ ⇒ 2Cr₂O₃ (хром (ІІІ) оксид) - реакция соединения
2Mg + O₂ ⇒ 2MgO (магний оксид) - реакция соединения