Много
почему щелочные металлы можно отнести к сильным восстановителям? (изобразите электронное строение элемента калия)

m вещ=4,5 г

m СО2=13,2 г

m Н2О=8,1 г

ρ вещ=1,35 г/л

формула-?

n=m/M  

Найдем молярную массу вещества

М= ρ вещ*22,4=1,35*22,4=30,2 г/моль

Находим количества всех веществ –продуктов,

количества  и массы элементов,

проверяем есть ли О

nСхНу=4,5/30=0,15 моль

n СО2=13,2/44=0,3 моль, n С=0,3 моль, m С=0,3*12=3,6 г

n Н2О=8,1/18=0,45 моль, n Н=0,45*2=0,9 моль, m Н=0,9*1=0,9 г

3,6+0,9=4,5 г – О нет, это углеводород СхНу

Пишем соотношение количеств веществ

n(СхНу):   n( СО2 ) : n  (Н2О )  =0,15 : 0,3 :0,45 =1 : 2:3( это коэффициенты в уравнении горения)

СхНу + (х+у/4)О2=2СО2 + 3Н2О , С2Н6, этан  

Найдем количество вещества CO₂:
n(CO_2)= \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{13,2}{44}=0,3n(CO2​)=M(CO2​)m(CO2​)​=4413,2​=0,3моль ⇒ n(C)=0,3 моль
Найдем количество вещества воды:
n(H_2O)= \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}= \frac{6,3}{18}=0,35n(H2​O)=M(H2​O)m(H2​O)​=186,3​=0,35моль ⇒ n(H)=0,7 моль
Найдем массу углерода в соединении:
m(C)=n(C) · M(C)=0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 г
Найдем массу водорода в соединении:
m(H)=n(H) · M(H)=0,7 моль · 1 г/моль = 0,7 г
m(C)+m(H)=3,6 г + 0,7 г = 4,3 г
Найдем соотношение углерода и водорода в соединении:
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,7 = 3 : 7
Формула вещества C₃H₇
Его молярная масса равна M(C₃H₇)=43 г/моль
M(X)=43 · 2 г/моль = 86 г/моль
(C₃H₇)ₐ
Найдем a:
a=\frac{M(X)}{M(C_3H_7)}= \frac{86}{43}=2a=M(C3​H7​)M(X)​=4386​=2 

ответ: C₆H₁₄