Моча и сыворотка крови здоровых людей имеют низкую активность амилазы слюны по сравнению с амилазой слюны. В норме активность α-амилазы в крови составляет 15-30 г / (ч * л), в моче - 20-160 г / (ч * л). Определение активности амилазы в моче и сыворотке крови используется в клинической практике для диагностики заболеваний поджелудочной железы. При остром панкреатите активность фермента в крови и моче возрастает в 10-30 раз, при хроническом панкреатите, раке поджелудочной железы, приступе желчнокаменной болезни переменная регулировка - в 3-5 раз. При нарушении функции почек, а также некоторых заболеваниях крови повышение активности фермента в крови не связано с повышенной активностью в моче. Метод основан на колориметрическом определении концентрации крахмала до и после ферментативного гидролиза путем цветной реакции с реактивом Люголя.
В две пробирки наливают 1 мл раствора крахмала. В экспериментальном тесте добавляется 0,02 мл сыворотки крови. Пробирку помещают в водяную баню (37 ° C) на 5 минут.
В каждую пробирку добавляют по 1 мл раствора Люголя и 8 мл дистиллированной воды, а в контрольной пробе - 0,02 мл сыворотки крови и перемешивают.
Оптическую плотность двух растворов фотоэлектроколориметра измеряют при длине волны 630 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм относительно воды.
Активность амилазы рассчитывается по формуле:
((Dк - Dоп) / Dк) 200,
где Dк - оптическая плотность контрольной пробы, Dоп - экспериментальная проба.

Расчеты: Dк = 0,208; Dоп = 0,04

Вывод:

356 - правильные утверждения о неметаллах

Объяснение:

1Бром - жидкость

2Иод - твердое вещество

3Фосфор не имеет блеска

4Электроотрицательность увеличивается по группе снизу вверх

5В комплексе задач, возникающих перед водолазами, первоочередной оставалось решение проблемы азотного опьянения. Среди индифферентных газов стали искать заменители азота и, в конце концов, остановились на гелии

Интересно, что сначала начали применять чистые кислородно-гелиевые смеси, но выяснилось, что гелий имеет очень большую теплоемкость. И водолаз, дыша такой смесью, очень быстро замерзает. Поэтому, как показала практика, самыми удобными оказались воздушно-гелевые смеси.

Задача: при сжигании 40 г углеводорода образовалось 132 г углекислого газа и 36 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 20. Определить формулу соединения.

Дано:

m (CxHy) = 40 г;

m (CO₂) = 132 г;

m (H₂O) = 36 г;

D (H₂) = 20.

Найти:

x, y — ?

1. Найдём количества веществ углекислого газа и воды. По формуле:

‣‎ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса, значения берутся из таблицы Менделеева (г/моль).

n (CO₂) = m ÷ M = 132 ÷ 44 г/моль = 3 (моль).

n (H₂O) = m ÷ M = 38 г ÷ 18 г/моль = 2 (моль).

2. Теперь нужно вычислить количество вещества каждого элемента в углеводороде. Решаем далее по данному правилу:

n (C в CxHy) = n (CO₂) ⇒ 3 (моль).

n (H в CxHy) = 2n (H₂O) ⇒ 4 (моль).

! Водород умножили на 2, так как в формуле воды 2 атома водорода !

3. Так как нам известно количество вещества углерода и водорода в соединении, узнаем их массы по всё той же формуле.

m (C в CxHyNz) =  n · M = 3 моль · 12 г/моль = 36 (г).

m (H в CxHyNz) = n · M = 4 моль · 1 г/моль = 4 (г).  

4. Если сложить массы углерода и водорода, то получится 40 г - как в условии, это означает, что кислорода в соединении нет. Теперь узнаем молярную массу углеводорода по формуле: M (CxHy) = M (H₂) · D; где: M - молярные массы (г/моль), D - плотность по газу, безразмерная величина.

M (CxHy) = 2 г/моль · 20 = 40 (г/моль).

5. По количеству вещества каждого элемента видим, что углерод относится к водороду в соотношении 3 : 4, соответственно, простейшая формула соединения — C₃H₄.

M (C₃H₄) = 3 · 12 + 4 · 1 = 40 (г/моль) - совпало. Значит, простейшая формула является истинной.

ответ: C₃H₄.