В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
jvdvzkris
jvdvzkris
23.10.2020 15:57 •  Химия

Моча и сыворотка крови здоровых людей имеют низкую активность амилазы слюны по сравнению с амилазой слюны. В норме активность α-амилазы в крови составляет 15-30 г / (ч * л), в моче - 20-160 г / (ч * л). Определение активности амилазы в моче и сыворотке крови используется в клинической практике для диагностики заболеваний поджелудочной железы. При остром панкреатите активность фермента в крови и моче возрастает в 10-30 раз, при хроническом панкреатите, раке поджелудочной железы, приступе желчнокаменной болезни переменная регулировка - в 3-5 раз. При нарушении функции почек, а также некоторых заболеваниях крови повышение активности фермента в крови не связано с повышенной активностью в моче. Метод основан на колориметрическом определении концентрации крахмала до и после ферментативного гидролиза путем цветной реакции с реактивом Люголя.
В две пробирки наливают 1 мл раствора крахмала. В экспериментальном тесте добавляется 0,02 мл сыворотки крови. Пробирку помещают в водяную баню (37 ° C) на 5 минут.
В каждую пробирку добавляют по 1 мл раствора Люголя и 8 мл дистиллированной воды, а в контрольной пробе - 0,02 мл сыворотки крови и перемешивают.
Оптическую плотность двух растворов фотоэлектроколориметра измеряют при длине волны 630 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм относительно воды.
Активность амилазы рассчитывается по формуле:
((Dк - Dоп) / Dк) 200,
где Dк - оптическая плотность контрольной пробы, Dоп - экспериментальная проба.

Расчеты: Dк = 0,208; Dоп = 0,04

Вывод:

Показать ответ
Ответ:
VicusiaKoval
VicusiaKoval
16.06.2021 23:45
Простое вещество натрий — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. На внешнем энергетическом уровне натрий имеет один электрон, который он легко отдаёт, превращаясь в положительно заряженный катион Na+. Единственным стабильным изотопом является 23Na. В свободном виде не встречается, но может быть получен из различных соединений. Натрий — шестой по распространённости элемент в земной коре (англ.)русск.: он находится в составе многочисленных минералов, включая полевые шпаты, содалит и каменную соль (NaCl).

Простое вещество хлор при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).
0,0(0 оценок)
Ответ:
КсенияБыкК
КсенияБыкК
16.06.2021 23:45
НАТРИЙ – Na, химический элемент 1-й (Ia) группы ,3 периода,Периодической системы, относится к щелочным элементам. Атомный номер 11, относительная атомная масса 22,98977. Степень окисления +1. Характеристика Р(фосфор) Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. металлические свойства в гл.подгруппах усиливаются,в периодах ослабевают неметаллические наоборот
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота