Могут отчислить. 2. изообразите электронное стоение атома расположенного в псм под порядковым номером 9 3. напишите полные и сокращенные ионные ур-ия а) al2(so4)3+ koh -> k2so4 + al(oh)3 b) h3po4 + cacl2-> ca3(po4)2+ hcl c) ba(no3)2+h2so4-> baso4 + hno3 4. расставить степени окисления всех эл-тов, указать окислитель и востановитель а) h2o+f2 -> hf+ o2 b) h2so4 + c -> so2 + co2 + h2o c) hcl + mg-> mgcl2+ h2 5. решите и укажите тип хим реакции какая масса сульфида натрия получаетсч при взаимодействии 46г натрия с серой по схеме реакции na + s -> na2s 6. в какую сторону сместятся равновесия в системе при а) понижении температуры б) повышении давления 2со+о2= 2со2 +568,48 кдж
b) 2PO4(3-) + 3 Ca(2+)=Ca3PO4
c) Ba(2+) +SO4(2-)=BaSO4
№4 +1 -2 0 +1 -1 0
а)2H2O+2F2 -> 4HF+ O2
вос-ль ок-ль
+1 +6 -2 0 +4 -2 +4 -2 +1 -2
b) 4H2SO4 + 2C -> 4SO2 + 2CO2 + 4H2O
ок-ль вос-ль
+1 -1 0 +2 -1 0
c) 2HCl + Mg-> MgCl2+ H2
ок-ль вос-ль
№5
2Na+S=Na2S
u(Na)=46/23=2 моль
u(Na2S)=u(Na)/2=2/2=1 моль
m(Na2S)=1*78=78 г
ответ:m(Na2S)=78 г
№6
а)впаро
б)вправо