Молекула білка складається з залишків:
вищих карбонових кислот;
амілози;
глюкози;
амінокислот.
Укажіть масу оцтової кислоти, яку треба взяти для приготування розчину цієї кислоти масою 140г із масовою часткою кислоти 18%
12,8 г.
7,7 г.
32,6 г.
25,2 г.
Для білків характерні реакції:
взаємодія з глюкозою
денатурації
взаємодія з купрум(ІІ) оксидом
взаємодія з концентрованою нітратною кислотою
гідроліз
Прочитайте твердження, та вкажіть які з них правильніІ: І. Молекули целюлози мають розгалужену будову. ІІ. Молекули крохмалю утворені залишками глюкози. ІІІ. До складу молекул гліцерину входять гідроксильні та карбоксильні групи. IV. Молекули білка складаються із залишків молекул α-амінокислот.
вірні І та ІІ
вірні ІІ та ІІІ
вірних немає
вірні ІІ та IV
всі вірні
вірні І та ІІІ
Вкажіть відносну молекулярну масу органічної речовини, що утворюється в результаті реакції фотосинтезу (г/моль).
180
100
32
256
Обчисліть масу метилового спирту, який вступив у реакцію з натрієм, якщо при цьому утворився водень об'ємом 89,6л.
25,6
128
256
265
Яка речовина Х у схемі: жир + NaOH → мило + Х
гліцерин
етанол
глюкоза
вода
етанова кислота
Позначте суму коефіцієнтів у реакції горіння етанолу:
6
8
9
7
Як називають речовини, молекули яких складаються із залишків молекул багатоатомного спирту гліцеролу та вищих карбонових кислот?
мила
вуглеводні
жири
похідні карбонових кислот
Вкажіть зв'язок, яким сполучені залишки амінокислот у молекулах білків:
йонний
пептидний
дисульфідний
водневий
Оцтова кислота реагує з натрій карбонатом як сіллю слабшої кислоти. Позначте ознаку реакції:
змін не відбувається
утворення осаду
виділення газу
зміна забарвлення
Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції окиснення глюкози
12
6
18
19
Нам дан объем раствора гидроксида калия, дана также плотность, исходя из чего мы можем вычислить массу раствора по формуле m=p*V, следовательно m р-ра = 64.5 г. Про гидроксид калия мы знаем только массовую долю, но зная еще и массу его раствора можно посчитать массу самого вещества: m в-ва = массовая доля*массу всего раствора, m KOH = 0.3*64.5 = 19,35г.
m H2O = 64.5 - 19.35 = 45.15 г.
n(ню) H2O = 45.15/18 = 2.5 моль
Из уравнения видно, что водорода выделилось в два раза меньше ( 2:1)
n H2 = 2.5/2 = 1.25 моль
V(объем) H2 = n*Vm = 1.25*22.4 = 28 л.
Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.
Химические свойства
В органической химии рассматривают три типа химических реакций: замещение, присоединение и разложение.
- Для алкенов характерны реакции присоединения.
Присоединение водорода (гидрирование):
Присоединение галогенов (лабораторный опыт по обесцвечиванию бромной воды):
Присоединение галогеноводородов:
Правило Марковникова: водород присоединяется по месту кратной связи к более гидрогенизированному углероду, а галоген – к менее гидрогенизированному.
Например:
Реакция идет по ионному механизму.
Присоединение воды (реакция гидратации):
- Реакции окисления.
Горение:
Демонстрационный опыт. Этен обесцвечивает раствор перманганата калия, что доказывает непредельный характер этена:
Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.
Окисление этена на серебряном катализаторе дает оксид этилена:
Из оксида этилена получают уксусный альдегид, моющие средства, лаки, пластмассы, каучуки и волокна, косметические средства. - Реакция полимеризации.
Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.