Молекула білка складається з залишків:
вищих карбонових кислот;
амілози;
глюкози;
амінокислот.
Укажіть масу оцтової кислоти, яку треба взяти для приготування розчину цієї кислоти масою 140г із масовою часткою кислоти 18%
12,8 г.
7,7 г.
32,6 г.
25,2 г.
Для білків характерні реакції:
взаємодія з глюкозою
денатурації
взаємодія з купрум(ІІ) оксидом
взаємодія з концентрованою нітратною кислотою
гідроліз
Прочитайте твердження, та вкажіть які з них правильніІ: І. Молекули целюлози мають розгалужену будову. ІІ. Молекули крохмалю утворені залишками глюкози. ІІІ. До складу молекул гліцерину входять гідроксильні та карбоксильні групи. IV. Молекули білка складаються із залишків молекул α-амінокислот.
вірні І та ІІ
вірні ІІ та ІІІ
вірних немає
вірні ІІ та IV
всі вірні
вірні І та ІІІ
Вкажіть відносну молекулярну масу органічної речовини, що утворюється в результаті реакції фотосинтезу (г/моль).
180
100
32
256
Обчисліть масу метилового спирту, який вступив у реакцію з натрієм, якщо при цьому утворився водень об'ємом 89,6л.
25,6
128
256
265
Яка речовина Х у схемі: жир + NaOH → мило + Х
гліцерин
етанол
глюкоза
вода
етанова кислота
Позначте суму коефіцієнтів у реакції горіння етанолу:
6
8
9
7
Як називають речовини, молекули яких складаються із залишків молекул багатоатомного спирту гліцеролу та вищих карбонових кислот?
мила
вуглеводні
жири
похідні карбонових кислот
Вкажіть зв'язок, яким сполучені залишки амінокислот у молекулах білків:
йонний
пептидний
дисульфідний
водневий
Оцтова кислота реагує з натрій карбонатом як сіллю слабшої кислоти. Позначте ознаку реакції:
змін не відбувається
утворення осаду
виділення газу
зміна забарвлення
Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції окиснення глюкози
12
6
18
19
112л хг 67,2г хг
СО2--- С х=60 n(C)=60/12=5моль Н2О Н2 х=7,47г
22,4л 12г 18г 2г
n(H)=7.47моль
Х :У= 5 :7.47= 1:1,5
С1Н1,5= 12+1.5= 13.5 27/13.5=2 С2Н3*2=M(С4Н6)=12*4+6=54г/моль ответ бутин или бутадиен С4Н6
Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = MgCO₃ + CaCO₃ +2H₂O
Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе:
m(Ca(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Ca(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе:
m(Mg(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Mg(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе:
ν (Ca(HCO₃)₂) = m (Ca(HCO₃)₂) / M(Ca(HCO₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль.
Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе:
ν (Mg(HCO₃)₂) = m (Mg(HCO₃)₂) / M(Mg(HCO₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль.
Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca(OH)₂, равное сумме количества вещества Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂:
ν (Ca(OH)₂) = ν (Ca(HCO₃)₂ ) + ν (Mg(HCO₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль.
Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации:
m (Ca(OH)₂) = M (Ca(OH)₂) * ν (Ca(OH)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г.
ответ: 0,003 г.