Молекуле сероуглерода CS2 химическая связь:    а) ионная   б) металлическая  в) ковалентная полярная

   г) ковалентная неполярная

2. Атомную кристаллическую решетку имеет

   а) СН4      б) Н2       в) О2          г) Si

3. В аммиаке (NH3) и хлориде бария (BaCl2) химическая связь соответственно:

   а) ионная и ковалентная полярная           б) ковалентная неполярная и металлическая

   в) ковалентная неполярная и ионная        г) ковалентная полярная и ионная            

4. Ионную кристаллическую решетку имеет:

    а) SiO2     б) К2O    в) CO      г) P4

5. Какие из предложенных утверждений верны:

А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления

Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электрической

 проводимостью.

 а) верно только А             б) верно только Б  

 в) верны оба суждения    г) оба суждения неверны

6.Ионный характер связи  в соединении:

   а) CCl4        б) SiO2      в) CaF2      г) NH3

7. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь:

   а) HCl, NaCl, Cl2       б) O2, H2O, CO2 

   в) H2O, NH3, CH4       г) NaBr, HBr, CO

 8. Кристаллическая решетка угарного газа (CO):

    а) ионная      б) молекулярная      в) атомная      г) металлическая

 9. Водородная связь образуется между молекулами:

      1) C2H6        2) C2H5OH        3) C6H5CH3           4) NaCl

 10. Частично положительный заряд в молекуле OF2:  

      а) у атома О     б) у атома F    в) у атомов О и F

      г) все атомы заряжены отрицательно

 11. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

      а) CaF2    б) Na2O      в) ZnCl2         г) РH3 

 12. Атомная кристаллическая решётка у:

     а) Ba(OH)2     б) С     в) I2        г) Al2(SO4)3

 13.  Ионную кристаллическую решётку имеет:

     а) лёд        б) графит         в) HF           г) KNO3

  14. Металлическую кристаллическую решётку имеет

     а) графит         б) Cl2         в) сплав Zn/Cu             г) BaCl2

​

Согласно справочным данным растворимость хлорида калия KCl при температуре  100 оС составляет 56,2%, а при 0 оС растворимость составляет 28,1%

1. Определим количественный состав раствора при 100оС:

в 100 граммах растворасодержится 56,2 г KCl, то есть раствор состоит из 56,2 г соли KCl и  43.8 г воды.

Поскольку воды было взято 200 граммов, определим необходимое количество хлорида калия, чтобы раствор соответствовал концентрации 56,2%.

43.8 г  воды  56,2 г КСl

200 г воды Хг КСl,    Х = 200*56,2/43,8 = 256,6 г КСl

Общая масса раствора будет = 256,6 + 200 = 456,2 г

2. при оС растворимость КСl составляет 28,1%, т.е

в 100 граммах раствора  содержится 28,1 г соли КСl, а

в 456,2 граммах содержание соли должно быть  Y г

Y = 456,2*28,1/100 = 128,2 г соли KCl

а так как соли было введено 256,6 граммов, а раствориться при температуре 0оС может лишь 128,2 грамма,  то (256,6 - 128,2) = 128,4 грамма соли выпадет из раствора в виде кристаллов.

Задание 1.

Сходства:

они расположили химические элементы в порядке возрастания их атомных масс.

Различия:

Дёберейнер : он их объединил в 1829 году.

Он заметил что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы.

Он назвал их триадами.

Система классификации Дёберейнер оказалась несовешенной.

Ньюлендс: он их объединил в 1865 году 18 августа.

Он заметил что каждый восьмой элемент напоминает по свойствам первый элемент.

Назвал он такую закономерность законом октав.

Менделеев: он их объединил в марте 1869 года.

Менделеев предсказывает существование трёх ещё неизвестных элементов.

Задание 2.

Вывод:

Вклад Дёберейнера: Он заметил что некоторые по своим свойствам элементы можно объединить по три группы. он назвал их триадами. Он был первым естествоиспытателей, который взял Свойства химических элементов с их атомными массами.

Вклад Ньюлендса: он расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс. в результате он заметил, что каждый восьмой элемент напоминает по свойствам первый элемент. найденную закономерность, он назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной в 1879 году открыл скадий.

Вклад Менделеева: в 1869 году русский Химик Менделеев представил русскому химическим обществу значение открытия им периодического закона химических элементов. В том же году вышло первое издание Менделеева учебника "основы химии" , в котором были приведено его периодическая таблица. В конце 1870 года Менделеев делает доклад по русскому химическому обществу под названием " Естественные системы химических элементов и применение её указанию свойств еще неизвестных элементов". В этом докладе он рассказывает о существование ещё 3 неизвестных элементов: экасилиций, экабор и экаалюминий.

Объяснение:

Уже конечно поздно, но это может пригодится другим.

Надеюсь я сделала все правильно,делала все по тексту.

Удачи в учёбе!)