Дано: смесь Са, СаО, СаСО₃; с НСl выделяется 0,5 моля газа при сжигании - объем газа уменьшается вдвое; при прокаливании с О₂ масса СаО увеличивается вдвое. Найти: массу смеси Решение: Реакция компонентов смеси с соляной кислотой: 1. Са +2НСl = CaCl₂ + H₂↑ 2. CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O 3. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O Газы получаются в 1 и 3 реакциях. n(CO₂+H₂O) = 0,5 моля. Но горит только водород 4. 2Н₂+О₂=2Н₂О, СО₂ - не горит Так как по условию объем уменьшается вдвое, это значит, что n(CO₂) = n(H₂) = 0,5 : 2 = 0,25 (моля) Из уравнений 1 и 3 видно, что на моль Са приходится моль Н₂, а на моль СаСО₃ приходится моль СО₂, значит, n(Ca) = n(H₂) = 0,25 моля n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,25 моля Реакция компонентов смеси при прокаливании в кислородом. 5. 2Са + О₂ = 2СаО 6. СаСО₃ = СаО + СО₂ Химическое количество образовавшегося СаО по реакции 5 равно n(Ca), а по реакции 6 равно n(CаСО₃) Оксид кальция в смеси не изменяется. Его масса по условию увеличивается вдвое: за счет образования СаО по реакциям 5 и 6. Т.к. это одно и тоже вещество, химическое количество СаО также увеличивается вдвое, значит: n(CaO) = n(Са) + n(СаСО₃) = 0,25 + 0,25 = 0,5 (моля) Определим массы компонентов смеси по формуле: m = n*M M(Са) = 40 г/моль М(СаО) = 40 +16 = 56 (г/моль) М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (г/моль) m(Ca) = 0,25*40 = 10 (г) m(CaO) = 0,5*56 = 28 (г) m(CaCO₃) = 0,25*100 = 25 (г) mсм. = 10 + 28 + 25 = 63 (г) ответ: 63 г
К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Неметаллические свойства у элементов VI-А группы выражены менее ярко, чем у галогенов. Валентными у них являются электроны ns2 np4 .
8О 1s2 2s22p4
16S 1s2 2s22p6 3s23p4
34Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4
52Te 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p4
84 Ро 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p5d10 6s26p4 Элементы VlА группы ,за исключением полония ,- типичные неметаллы , хотя и менее активные , чем элементы VllА группы. Водородные соединения (гидриды) элементов VlA группы H2Э получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды).
с НСl выделяется 0,5 моля газа
при сжигании - объем газа уменьшается вдвое;
при прокаливании с О₂ масса СаО увеличивается вдвое.
Найти: массу смеси
Решение:
Реакция компонентов смеси с соляной кислотой:
1. Са +2НСl = CaCl₂ + H₂↑
2. CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
3. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
Газы получаются в 1 и 3 реакциях.
n(CO₂+H₂O) = 0,5 моля.
Но горит только водород
4. 2Н₂+О₂=2Н₂О, СО₂ - не горит
Так как по условию объем уменьшается вдвое, это значит, что
n(CO₂) = n(H₂) = 0,5 : 2 = 0,25 (моля)
Из уравнений 1 и 3 видно, что на моль Са приходится моль Н₂, а на моль СаСО₃ приходится моль СО₂, значит,
n(Ca) = n(H₂) = 0,25 моля
n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,25 моля
Реакция компонентов смеси при прокаливании в кислородом.
5. 2Са + О₂ = 2СаО
6. СаСО₃ = СаО + СО₂
Химическое количество образовавшегося СаО по реакции 5 равно n(Ca), а по реакции 6 равно n(CаСО₃)
Оксид кальция в смеси не изменяется. Его масса по условию увеличивается вдвое: за счет образования СаО по реакциям 5 и 6. Т.к. это одно и тоже вещество, химическое количество СаО также увеличивается вдвое, значит:
n(CaO) = n(Са) + n(СаСО₃) = 0,25 + 0,25 = 0,5 (моля)
Определим массы компонентов смеси по формуле: m = n*M
M(Са) = 40 г/моль
М(СаО) = 40 +16 = 56 (г/моль)
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (г/моль)
m(Ca) = 0,25*40 = 10 (г)
m(CaO) = 0,5*56 = 28 (г)
m(CaCO₃) = 0,25*100 = 25 (г)
mсм. = 10 + 28 + 25 = 63 (г)
ответ: 63 г
8О 1s2 2s22p4
16S 1s2 2s22p6 3s23p4
34Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4
52Te 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p4
84 Ро 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p5d10 6s26p4
Элементы VlА группы ,за исключением полония ,- типичные неметаллы , хотя и менее активные , чем элементы VllА группы. Водородные соединения (гидриды) элементов VlA группы H2Э получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды).