Молекулярная формула вещества - E.0, неизвестный элемент в формуле e. Массовая доля кислорода в этом веществе составляет 50,45%. Определите молекулярную формулу вещества.
m = M * V = 0.1 * (3 * 108 + 31 + 64) = 0.1 (324 + 95) = 0.1 * 419 = 41.9 г.
ответ: Масса жёлтого осадка равна 41.9 грамм.
(P.S. "Ню", а то есть кол-во вещества я обозначил знаком V. И я знаю, что это символ объема, но так как на клавиатуре нету знака "Ню", я использовал этот.)
1) Закон Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = (m/M)*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 80 кПа = 80000 Па
V - объем газа, м³ . V = 7,25 л = 0,00725 м³
m - масса газа, кг. m = 10 г = 0,01 кг
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 20 + 273 = 293°К
М - масса 1 моля газа, кг
2) Из данного уравнения находим массу 1 моля газа:
М = mRT/(PV) = 0,01*8,314*293/(80000*0,00725) = 0,042 кг = 42 г
3) Так как это углеводород, то он содержит только атомы углерода и водорода и его формула имеет вид:
С₃Н₆
Уравнение реакции : 3AgNO3 + H3PO4 = Ag3PO4 + 3HNO3
1) Находим массу растворенного вещества:
mр.в. = W * mр-ра = 49 * 0.2 = 9.8 г.
2) Находим кол-во вещества, которое мы нашли в первом действии:
V(H3PO4) = m / M = 9.8 / 3 + 31 + (16 * 4) = 9.8 / 34 + 64 = 9.8 / 98 = 0.1 моль.
3) Составляем пропорцию:
По ур 1 моль (H3PO4) - 1 моль (Ag3PO4)
По усл 0.1 моль (H3PO4) - x моль (Ag3PO4)
1 / 0.1 = 1 / x
x = 0.1 моль.
4) Находим массу жёлтого осадка:
m = M * V = 0.1 * (3 * 108 + 31 + 64) = 0.1 (324 + 95) = 0.1 * 419 = 41.9 г.
ответ: Масса жёлтого осадка равна 41.9 грамм.
(P.S. "Ню", а то есть кол-во вещества я обозначил знаком V. И я знаю, что это символ объема, но так как на клавиатуре нету знака "Ню", я использовал этот.)