Молекулярное, полное и ионное уравнения реакций между: 1) сернистой кислотой и гидроксидом стронция 2) бромоводородной кислотой и оксидом хрома3 3) фосфорной кислотой и цинком 4) серной кислотой и силикатом лития

Скажу сначала общее. Если реакция экзотермическая, значит тепло в процессе реакции выделяется, его много у системы и она отдает это тепло. Т,е нужно отводить тепло системе:) Это как с арбузами летом, их итак много, все объелись уже, а их всё везут и везут- брать никто не будет, выгоды нет:)
Насчёт давления: при повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где меньше газообразных веществ( точнее их количества- смотрим по коэффициентам)

1) , реакция эндотермическая.
При повышении температуры равновесие сместится вправо, т.е в сторону продуктов реакции( тепло системой поглощается, нужно ещё подвести тепло системе)
При повышении давления - равновесие вправо.
2)  , реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- равновесие вправо.
3) , реакция эндотермическая
При повышении температуры-равновесие вправо.
При повышении давления-влево
4) ,реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- вправо.
5) ,реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- вправо.
 

Да не четвертичные углеродные связи,а четвертичные атомы углерода!

                            CH3  CH3                           CH3

                                |      |                                   |

                         H3 С - С- СH3;           H3C- C- CH2-CH2-CH2-CH3;

                                 |     |                                   |

                             CH3 CH3                         CH3

                   CH3

                       |

H3C- CH2 - C- CH2- CH2- CH3

                        |

                     CH3