Пояснення:По оценке 2015 года разведанные мировые запасы урана в месторождениях составляют более 5,7 млн тонн. Крупнейшие запасы урана, с учётом резервных месторождений, имеют: Австралия, Казахстан (первое место в мире по добыче), Канада (второе место по добыче), Россия.
Как и где добывают уран:
Картинки по запросу уран где добывают
При открытом добыче роют бульдозерами большую яму и экскаваторами грузят руду в самосвалы, которые везут ее к перерабатывающему комплексу. Второй – подземный – используется при глубоком залегании рудного тела этот более дорогостоящий и подходит при высокой концентрации урана в породе.
Химические свойства:
Химически уран очень активный металл. Быстро окисляясь на воздухе, он покрывается радужной пленкой оксида. Мелкий порошок урана самовоспламеняется на воздухе, он зажигается при температуре 150—175 °C, образуя U3O8. При 1000 °C уран соединяется с азотом, образуя желтый нитрид урана.
Физические свойства:
Уран — очень тяжёлый, серебристо-белый глянцевитый металл. В чистом виде он немного мягче стали, ковкий, гибкий, обладает небольшими парамагнитными свойствами.
Металлический уран и его соединения используются в основном в качестве ядерного горючего в ядерных реакторах.
Применение:
Малообогащенная смесь изотопов урана применяется в стационарных реакторах атомных электростанций. Продукт высокой степени обогащения — в ядерных реакторах, работающих на быстрых нейтронах.
Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:
m (Fe) = 112 кг = 112000 г
n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль
Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.
Масса затраченного железняка составит:
m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.
Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:
m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг
Найдем массовую долю примесей:
w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).
Відповідь:
Пояснення:По оценке 2015 года разведанные мировые запасы урана в месторождениях составляют более 5,7 млн тонн. Крупнейшие запасы урана, с учётом резервных месторождений, имеют: Австралия, Казахстан (первое место в мире по добыче), Канада (второе место по добыче), Россия.
Как и где добывают уран:
Картинки по запросу уран где добывают
При открытом добыче роют бульдозерами большую яму и экскаваторами грузят руду в самосвалы, которые везут ее к перерабатывающему комплексу. Второй – подземный – используется при глубоком залегании рудного тела этот более дорогостоящий и подходит при высокой концентрации урана в породе.
Химические свойства:
Химически уран очень активный металл. Быстро окисляясь на воздухе, он покрывается радужной пленкой оксида. Мелкий порошок урана самовоспламеняется на воздухе, он зажигается при температуре 150—175 °C, образуя U3O8. При 1000 °C уран соединяется с азотом, образуя желтый нитрид урана.
Физические свойства:
Уран — очень тяжёлый, серебристо-белый глянцевитый металл. В чистом виде он немного мягче стали, ковкий, гибкий, обладает небольшими парамагнитными свойствами.
Металлический уран и его соединения используются в основном в качестве ядерного горючего в ядерных реакторах.
Применение:
Малообогащенная смесь изотопов урана применяется в стационарных реакторах атомных электростанций. Продукт высокой степени обогащения — в ядерных реакторах, работающих на быстрых нейтронах.
Объяснение:
Рассчитаем практическое количество железа, полученного в ходе проведения реакции. Для молярной массы будем использовать привычное обозначение г/моль, поэтому необходимо перевести массу железа в граммы:
m (Fe) = 112 кг = 112000 г
n (Fe) = m / M = 112000 / 56 = 2000 моль
Теперь найдём сколько затратилось железняка на образование 2000 моль железа. По уравнению реакции их количество относятся как 1 : 2, поэтому n (Fe2O3) = n (Fe) / 2 = 2000 / 2 = 1000 моль.
Масса затраченного железняка составит:
m (Fe2O3) прор. = M * n = 160 г/моль * 1000 моль = 160000 г = 160 кг.
Таким образом, в образце красного железняка массой 185,6 кг содержится 160 кг чистого Fe2O3, а все остальное приходится на примеси:
m (примесей) = 185,6 - 160 = 25,6 кг
Найдем массовую долю примесей:
w (примесей) = m (примесей) / m (образца) * 100 % = 25,6 / 185,6 * 100 % = 13,8 % (с точностью до десятых).