Так как щелочноземельные элементы находятся во второй группе Периодической системы, то их валентность равна 2, и формула искомого вещества имеет вид Х3P2O8 с молекулярной массой, равной (3х + 190), где х - атомная масса неизвестного элемента.
Тогда массовая доля фосфора, по условию равная 0,2, равна 31*2/(3х + 190) = 0,2, откуда х = 40. Этот элемент - кальций.
Формула вещества - ортофосфата кальция - имеет вид Ca3(PO4)2 (Мr = 310 а.е.м.)
Пересчёт на массовую долю кислорода даёт значение в 128/310 = 0,4129, что соответствует данным в условии задачи.
Находим соотношение атомов серы и кислорода в кислотном остатке, приняв массу соли за 100 г, массовые доли будут соответственно равны массам кислорода и серы:
Ca3(PO4)2
Объяснение:
Так как щелочноземельные элементы находятся во второй группе Периодической системы, то их валентность равна 2, и формула искомого вещества имеет вид Х3P2O8 с молекулярной массой, равной (3х + 190), где х - атомная масса неизвестного элемента.
Тогда массовая доля фосфора, по условию равная 0,2, равна 31*2/(3х + 190) = 0,2, откуда х = 40. Этот элемент - кальций.
Формула вещества - ортофосфата кальция - имеет вид Ca3(PO4)2 (Мr = 310 а.е.м.)
Пересчёт на массовую долю кислорода даёт значение в 128/310 = 0,4129, что соответствует данным в условии задачи.
ответ: Са₃(РО₄)₂
Дано:
ω(О) = 41,29%
ω(Р) = 20%
Найти:
Ме-?
Объяснение:
Находим соотношение атомов серы и кислорода в кислотном остатке, приняв массу соли за 100 г, массовые доли будут соответственно равны массам кислорода и серы:
n(P);n(O) = m(P)/M(P);m(O)/M(O) = 20/31:41,29/16 = 0,64:2,58 = 1:4
Зная кислотный остаток, запишем формулу искомой соли Me₃(PO₄)₂ Примем молекулярную массу металла за х г/моль, найдем 1) массу металла:
m(Me) = 3x г
и 2) массу кислотного остатка:
m(PO₄) = 2*(31+64) = 190 г
Составляем пропорцию и находим массу металла
190 г РО₄ - это 61,29%
3х г Ме - это 38,71%
х = 190*38,71/(61,29*3) = 40
По ПСХЭ находим хим. элемент с атомной массой 40, это кальций.
Формула соли: Са₃(РО₄)₂