Монеты обычно изготавливаются из сплавов разных металлов. Сплав монеты состоит из меди и железа. Студент решил изучить его, поэтому поместил в химический стакан и налил достаточный объем 20% раствора HCl. Сможет ли ученик растворить монету? Обосновать ответ! Перед получением сплава железную и медную стружку смешивали в смеси 40 мас.% железа и 60 мас.% меди. Вычислите объем водорода (при нормальных условиях), который образуется при реакции соляной кислоты с 50 г смеси металлов!
HELP PL
1) 3CaCl+ 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6NaCl
3Ca + 6Cl + 6Na + 2PO4 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6Na + 6Cl
3Ca + 2PO4 = Ca3(PO4)2 ↓
у кальция с.о = 2+ у хлора -1, у натрия +1, у PO4 =3-
3CaBr2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 ↓ + 3K2Br
3Ca + 6Br + 6K + 2PO4 = Ca3(PO4)2 ↓+ 6K + 3Br
3Ca + 2PO4 = Ca3(PO4)2 ↓
у кальция с.о = 2+ у брома 1- , у калия 1+ у РО4 = 3-
2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe + 3Cl + 3Na + 3OH = Fe(OH)3↓ + 3Na + 3Cl
Fe + 3OH = Fe(OH)3↓
у железа с.о = 3+ у хлора 1- у натрия 1+ у ОН 1-
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
2Fe + 3SO4 + 6K + 6OH = 2Fe(OH)3↓ + 6K + 3SO4
коэффициенты сокращаются и получается Fe + 3OH = Fe(OH)3↓
3) 2HI + Na2S = H2S↑ + 2NaI
2H +2I + 2Na + s = H2S↑ + 2Na + 2I
2H + S = H2S↑
у водорода с.о = 1+ у серы 2- у иода 1- у натрия 1+
2HCl + Li2S = H2S↑ + 2LiCl
2H + 2CL = 2Li + S = H2S↑ + 2Li + 2Cl
2H + S = H2S↑
у лития с.о = 1+ у серы 2- у хлора 1-
Потому что серная кислота есть сырьевым веществом для многих отраслей:
Серную кислоту применяют:
1)в производстве минеральных удобрений;
2)как электролит в свинцовых аккумуляторах;
3)для получения различных минеральных кислот и солей;
4)в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ;
5)в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
6)в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки ;
7)в промышленном органическом синтезе в реакциях:
8)дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (этанол из этилена);
9)сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
10)алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Для восстановления смол в фильтрах на производстве дистилированной воды.
Мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.