1. O2 2.Кислород Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. ... Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. 3. Азот - КИСЛОРОД - Фтор 4. не знаю 5.Ковалентный радиус
73 пм
Радиус иона
132 (-2e) пм
Электроотрицательность
3,44 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
0
Степени окисления
-2, −1, -½, -⅓, 0, ½, +1, +2
Энергия ионизации (первый электрон)
1313,1 (13,61) кДж/ 6.Кислород используют при сжигании топлива, в металлургии при выплавке чугуна и стали, при сварке металлов, для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени 3500°С, кислородно-водородного – 2800 °С. Кислороднеобходим для дыхания живых организмов, для окисления углеводов, жиров и белков.
Зеркала изготовляются путем нанесения тонкого серебряного покрытия на отшлифованное и очищенное стекло. Серебряный слой покрывается защитным покрытием .Со временем покрытие истончается, в нем появляются дефекты и слой серебра контактирует с окружающей средой. В воздухе находятся молекулы различных веществ.Серебро относится к благородным металлам и непосредственно с кислородом не реагирует. Оно обладает очень большим сродством к сере и, несмотря на то, что в ряду напряжений стоит за водородом, реагирует с сероводородом с образованием сульфида серебра Ag2S (порошок черного цвета): 2Ag+ H2S= Ag2S+ H2 - серебряные предметы, находящиеся длительное время на воздухе, в котором могут быть следы сероводорода, темнеют. Серебро вытесняет водород из йодистоводородной кислоты, образуя труднорастворимый йодид серебра: 2Ag+2HI=2AgI+H2. А галогениды серебра светочувствительны: под воздействием света они разлагаются на серебро и галоген. 2AgI+Ην=2Ag+I2 .В результате на зеркале появляются точки и пятна. Неблагоприятное воздействие на зеркало имеет влага. При контакте серебряного слоя с водой, содержащей кислород, оно в очень незначительных количествах переходит в раствор, слой серебра становится не такой ровный, как у нового зеркала.
2.Кислород Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. ... Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
3. Азот - КИСЛОРОД - Фтор
4. не знаю
5.Ковалентный радиус
73 пм
Радиус иона
132 (-2e) пм
Электроотрицательность
3,44 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
0
Степени окисления
-2, −1, -½, -⅓, 0, ½, +1, +2
Энергия ионизации
(первый электрон)
1313,1 (13,61) кДж/
6.Кислород используют при сжигании топлива, в металлургии при выплавке чугуна и стали, при сварке металлов, для получения высоких температур. Температура кислородно-ацетиленового пламени 3500°С, кислородно-водородного – 2800 °С. Кислороднеобходим для дыхания живых организмов, для окисления углеводов, жиров и белков.
2Ag+ H2S= Ag2S+ H2 - серебряные предметы, находящиеся длительное время на воздухе, в котором могут быть следы сероводорода, темнеют. Серебро вытесняет водород из йодистоводородной кислоты, образуя труднорастворимый йодид серебра: 2Ag+2HI=2AgI+H2. А галогениды серебра светочувствительны: под воздействием света они разлагаются на серебро и галоген. 2AgI+Ην=2Ag+I2 .В результате на зеркале появляются точки и пятна. Неблагоприятное воздействие на зеркало имеет влага. При контакте серебряного слоя с водой, содержащей кислород, оно в очень незначительных количествах переходит в раствор, слой серебра становится не такой ровный, как у нового зеркала.