Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Показать больше
Показать меньше
Ханна2003
06.01.2021 23:15 •
Химия
Можешь эти реакции решить методом электронного : калий+ азот, калий+ серо, кальций+ серо, калий+ водород, калий+фосфор, кальций+ фосфор, кальций + кислород, кальций +азот
Показать ответ
Ответ:
iramaun
07.10.2020 03:45
K (0) + N2 (0) — K3 (+) N (3-)
K (0) -1ē — K (+) | восстановитель
N2 (0) +6ē — 2N (3-) | окислитель
6K + N2 — 2K3N
K (0) + S (0) — K2 (+) S (2-)
K (0) -1ē — K (+) | восстановитель
S (0) +2ē — S (2-) | окислитель
2K + S — K2S
Ca (0) + S (0) — Ca (2+) S (2-)
Ca (0) -2ē — Ca (2+) | восстановитель
S (0) +2ē — S (2-) | окислитель
Ca + S — CaS
K (0) + H2 (0) — K (+) H (-)
K (0) -1ē — K (+) | восстановитель
H2 (0) +2ē — 2H (-) | окислитель
2K + H2 — 2KH
K (0) + P (0) — K3 (+) P (3-)
K (0) -1ē — K (+) | восстановитель
P (0) +3ē — P (3-) | окислитель
3K + P — K3P
Ca (0) + P (0) — Ca3 (2+) P2 (3-)
Ca (0) -2ē — Ca (2+) | восстановитель
P (0) +3ē — P (3-) | окислитель
3Ca + 2P — Ca3P2
Ca (0) + O2 (0) — Ca (2+) O (2-)
Ca (0) -2ē — Ca (2+) | восстановитель
O2 (0) +4ē — 2O (2-) | окислитель
2Ca + O2 — 2CaO
Ca (0) + N2 (0) — Ca3 (2+) N2 (3-)
Ca (0) -2ē — Ca (2+) | восстановитель
N2 (0) +6ē — 2N (3-) | окислитель
3Ca + N2 — Ca3N2
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
SuperNikc
01.05.2023 10:17
Аміноетанова кислота якої маси може прореагувати з хлоридною кислотою, узятою масою 73 гр...
Gagarinaa
09.12.2022 09:27
Назвать вещества.(Амины)а).CH3 – CH (СН3) – CН2 -CН2 - CН2 – NH2б). CH3 – CН (СН3) – CН(СН3) – CН2 – NH2...
adventuretime93
10.06.2021 01:43
1. выписать определение оснований;2. классификацию оснований (щелочи, нерастворимые и амфотерные основания);3. выписать получения оснований;...
Ha4uk
30.09.2022 22:22
Уравнения реакцииso2+Fe(oh)2 -Fe + znso4-fe2o3+h2so4-...
VASILIEVAALEXANDRA
12.06.2022 09:08
Срлчн похожие во у меня посмотрите тоже...
haex
01.03.2021 13:30
Может ли разбавленный раствор быть насыщенным?...
Рад1111111
19.09.2022 17:47
с химией 2. К раствору, содержащему 24,4 г карбоната натрия прибавили избыток уксусной кислоты. Определите объем (н.у) выделившегося газа. 3. В двух склянках без этикеток...
нияз35
07.10.2022 10:13
Позначте число протонів в ядрі атома елемента 30...
sbelikova44
07.12.2020 05:56
Сколько граммов хлорида калия образуется при сжигании 15,6 г калия в хлоре? Какой объем хлора вступит в реакцию? ...
daniil10457899Yb
08.12.2021 09:44
1 токсан 1бжб химия ...
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
K (0) -1ē — K (+) | восстановитель
N2 (0) +6ē — 2N (3-) | окислитель
6K + N2 — 2K3N
K (0) + S (0) — K2 (+) S (2-)
K (0) -1ē — K (+) | восстановитель
S (0) +2ē — S (2-) | окислитель
2K + S — K2S
Ca (0) + S (0) — Ca (2+) S (2-)
Ca (0) -2ē — Ca (2+) | восстановитель
S (0) +2ē — S (2-) | окислитель
Ca + S — CaS
K (0) + H2 (0) — K (+) H (-)
K (0) -1ē — K (+) | восстановитель
H2 (0) +2ē — 2H (-) | окислитель
2K + H2 — 2KH
K (0) + P (0) — K3 (+) P (3-)
K (0) -1ē — K (+) | восстановитель
P (0) +3ē — P (3-) | окислитель
3K + P — K3P
Ca (0) + P (0) — Ca3 (2+) P2 (3-)
Ca (0) -2ē — Ca (2+) | восстановитель
P (0) +3ē — P (3-) | окислитель
3Ca + 2P — Ca3P2
Ca (0) + O2 (0) — Ca (2+) O (2-)
Ca (0) -2ē — Ca (2+) | восстановитель
O2 (0) +4ē — 2O (2-) | окислитель
2Ca + O2 — 2CaO
Ca (0) + N2 (0) — Ca3 (2+) N2 (3-)
Ca (0) -2ē — Ca (2+) | восстановитель
N2 (0) +6ē — 2N (3-) | окислитель
3Ca + N2 — Ca3N2