Можете это решить с фото?
83 какое весовое количество 75%-ного раствора серной кислоты необходимо для превращения тонны природного фосфорита, содержащего 5% примесей, в суперфосфат cah4(po4)2 по реакции:
ca3(po4)2 + 2н2so4 → cah4(po4)2 + 2caso4?
93 вычислите молярную массу эквивалента металла, если 0,34 · 10-3 кг этого металла вытесняют из кислоты 59,94 · 10-6 м3 водорода, измеренного при 0 0с и давлении 94643 па.
m(р-раH₂SO₄)=250г.
ω%(H₂SO₄)=25%
n(BaCO₃)=2,5моль
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу чистой серной кислоты:
m₁(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄) х m(р-раH₂SO₄)÷100%
m₁(H₂SO₄)=25% х 250г.÷100%=62,5г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 62,5г.:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=62,5г.÷98г./моль=0,64моль
3. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCO₃ = BaSO₄ + CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции:
n(H₂SO₄)=1моль, n(BaCO₃)=1моль, n(CO₂)=1моль
5. По условию задачи:
n(H₂SO₄)=0,64моль, n(BaCO₃)=2,5моль, n(CO₂)=0,64моль
Делаем вывод, что карбонат бария дан в избытке.
6. Определим объем, образовавшегося оксида углерода(IV) количеством вещества 0,64моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,64моль х 22,4л./моль =14,3л.
7. ответ: при взаимодействии 250 г. раствора, содержащего 25 % серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария образуется оксида углерода(IV) объемом 14,3л.
Дано:
M (CₙH₂ₙ₊₂) = 128 г/моль.
Найти:
число n (формулу) — ?
D (по O₂) — ?
1. Гомологи метана – это алканы. Их общая формула CₙH₂ₙ₊₂.
Подставим значения углерода и водорода из таблицы Менделеева в эту формулу.
12n + 2n + 2 = 128
14n + 2 = 128
14n = 126
n = 9.
Таким образом, формула соединения C₉H₂₀ (нонан).
2. Чтобы вычислить плотность паров по газу, воспользуемся формулой:
‣ D = M (газа) ÷ M (по какому газу); где: D - плотность, M - молярные массы (г/моль).
D (C₉H₂₀ по O₂) = 128 г/моль ÷ 32 г/моль = 4.
ответ: а) C₉H₂₀; б) 4.