Можете ответить на 3 задание

1)2KI + Cl2 -> 2KCl + I2

  KI + AgNO3 = AgI + KNO3

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

2) 2HBr + K2S = 2KBr + H2S

    2H(+) + 2Br(-) + 2K(+) + S(-2) = 2K(+) + 2Br(-) + H2S

   2H(+) + S(-2) = H2S

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

 2Br(-) -2e = Br2(0)     1    в-ль, ок-ие

 Cl2(0) + 2e = 2Cl(-)   1    ок-ль, в-ие

Br2 + Ca -> CaBr2

 Br2(0) + 2e = 2Br(-)  1    ок-ль, в-ие

Ca(0) -2e = Ca(+2)    1    в-ль, ок-ие

3) KI + AgNO3 = AgI + KNO3  ( жёлтый творожистый осадок)

   KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 ( белый творожистый осадок)

          Х г                             5 л

4)     MnO2    +   4HCl   =    Cl2     +      MnCl2   +  2H2O

   n = 1 моль                      n = 1 моль

Mr = 87 г/моль                 Vm = 22,4 л/моль

m = 87 г                            V = 22,4 л

Х г MnO2     -     5 л Cl2

87 г MnO2    -    22,4 л Cl2

m(Cl2) = 87 * 5 / 22,4 = 19,4 г

1. Найдем массы реагентов, воды:
m(HCl) = 200г * 0.15 = 30г => m1(H2O) = 170г
m(KOH) = 200г * 0.2 = 40г => m2(H2O) = 160г
2. Составим уравнение хим. реакции и подсчитаем кол-во HCl и KOH:
HCl + KOH = KCl + H2O
n(HCl) = 30г / 36.5г/моль = 0.82моль
n(KOH) = 40г / 40г/моль = 1моль
Соотношение количества KOH и HCl в реакции 1:1, то есть, на каждые 0.82моль HCl требуется 0.82моль KOH => KOH - в избытке, проводим расчеты за HCl:
3. Найдем количество образовавшейся воды
n3(H2O) = n(HCl) = 0.82моль
4. Подсчитаем количество воды в 1ом и 2ом растворах:
n1(H2O) = 170г / 18г/моль = 9.45моль
n2(Н2О) = 160г / 18г/моль = 8.89моль
5. Подсчитаем общее количество воды:
n(H2O) = 9.45моль + 8.89моль + 0.82моль = 19.15моль (cокращенно)
6. Подсчитаем кол-во молекул воды:
N(H2O) = 6.02*мол./моль * 19.15моль = 11.53*мол.