Потом увидешь, что там у тебя дано 2 вешества, значит надо найти избыток и недостаток, сначала найдешь молярную массу н2so4-серная кислота=98 г/моль, потом молярную массу оксида алюминия M (Al2O3)=75 г/моль
теперь ню(H2SO4)=20/98=0.2? но так как по уравнению, когда расставишь коэффициенты перед кислотой будет 3, то надо умножить на 3 ню(H2SO4)=0.2*3=0.6
теперь ню (Al2O3)40/75=0.5 моль⇒ Al2O3 в недостатке , расчеты ведем по нему.
масса воды по уравнеию равна 54, то m(H2O)=40*54/75=28,8
сначала напиши уравнение реакции.
Потом увидешь, что там у тебя дано 2 вешества, значит надо найти избыток и недостаток, сначала найдешь молярную массу н2so4-серная кислота=98 г/моль, потом молярную массу оксида алюминия M (Al2O3)=75 г/моль
теперь ню(H2SO4)=20/98=0.2? но так как по уравнению, когда расставишь коэффициенты перед кислотой будет 3, то надо умножить на 3 ню(H2SO4)=0.2*3=0.6
теперь ню (Al2O3)40/75=0.5 моль⇒ Al2O3 в недостатке , расчеты ведем по нему.
масса воды по уравнеию равна 54, то m(H2O)=40*54/75=28,8
Хим. свойства оснований:
1) Диссоциация:
КОН К+ + ОН–(гидроксид калия)
2) Взаимодействие с индикаторами(щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый)
3) Разложение:
Zn(OH)2 ZnO + H2O(гидроксид цинка)
4) Взаимодейсвтвие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:
2NaOH + СО2 = Na2CO3 + H2O(кислотный оксид)
5) Взаимодействие оснований с кислотами:
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
6) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
7) Взаимодействие с солями:
CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2